6．元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）
A．元素原子電子層數(shù)增大
B．元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化
C．元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化
D．核電荷數(shù)依次增大

分析 隨原子序數(shù)的遞增，原子的結構呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質的周期性變化，以此來解答．

解答 解：元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，最外層電子數(shù)決定元素的性質，元素的化合價為元素的性質，而電子層數(shù)、核電荷數(shù)不具有周期性變化，
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握結構與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意周期性變化的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進劑的原料，它們混合時發(fā)生反應，生成N2和水蒸氣，并放出大量的熱．已知1g液態(tài)肼完全反應生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ．
（1）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成N2和液態(tài)水的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-816kJ/mol．
（2）以N2和H2為原料通過一定途徑可制得N2H4，已知斷裂1mol N-N鍵、N≡N鍵、N-H鍵、H-H鍵所需的能量分別為193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436kJ•mol-1，試寫出由N2、H2合成氣態(tài)肼（N2H4）的熱化學方程式為N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8 kJ•mol-1．
（3）溫度在150℃以上時，H2O2便迅速分解為H2O和O2，發(fā)射火箭時用過氧化氫作強氧化劑就是利用這個原理．已知：
①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134.3kJ•mol-1；
②H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ•mol-1．
則反應③H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）的△H=-151.7 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是（　�。�
A．向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體過程中溶液pH的變化趨勢圖
B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反應達平衡后，向混合液中逐漸加入固體KCl過程中c（Fe3+）的變化趨勢圖
C．密閉容器中進行N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應達到平衡后，保持恒溫恒壓條件下，逐漸通入稀有氣體Ar的過程中H2的轉化率變化趨勢圖
D．密閉容器中進行CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）△H＞0達到平衡后，保持恒壓條件下，逐漸升高溫度過程中CH3OCH3的轉化率變化趨勢圖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題．下列實驗方法或實驗操作不正確的是（　　）
①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞
②進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
④進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑤酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火
⑥用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中．
A．①⑥B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學概念在邏輯上存在如圖關系，對下列概念的說法正確的是（　�。�
A．化合物與氧化物屬于交叉關系B．單質與非電解質屬于包含關系
C．溶液與分散系屬于并列關系D．化合物與電解質屬于包含關系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．Fe （OH ）3 溶于稀 H 2 SO4 中：H++OH-→H2O
B．氨水滴入 AlCl 3 溶液中：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
C．FeO 溶于稀 HCl 中：O2-+2H+→H2O
D．鋁溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對外加電流的金屬保護中，被保護的金屬（　　）
A．與電源的正極相連B．表面上發(fā)生氧化反應
C．與電源的負極相連D．與另一種活潑性較差的金屬相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可角電解法制備Mg：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+C12↑
B．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（　　）
A．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
B．兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
C．若取0.1435 g AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01 mol/L
D．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大

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