9．下列各組物質(zhì)的變化，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開啤酒蓋，立即有氣體逸出
B．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
C．NO2和N2O4的混合體系，壓縮容器體積，顏色變深
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

分析 平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無(wú)關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用．

解答 解：A、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開汽水瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、新制的氯水中存在化學(xué)平衡，CL2+H2O?HCl+HClO，在光照條件下次氯酸見光分解，平衡正向進(jìn)行，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C、NO2和N2O4的混合體系，壓縮容器體積，二氧化氮的濃度增加，所以顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；
D、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O2?2SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查勒夏特例原理應(yīng)用的有關(guān)判斷，是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查．試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．該題需要明確的應(yīng)注意區(qū)別化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率理論的應(yīng)用范圍，并能具體問題、具體分析加快．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)人體中的14種必需微量元素中有銅、鉻、硅、碘、氟等．
（1）銅位于元素周期表ds區(qū)，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）碘酸及高碘酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示，酸性較強(qiáng)的是碘酸，理由是碘酸有2個(gè)非羥基氧屬于強(qiáng)酸，高碘酸只有一個(gè)非羥基氧屬于弱酸．
（3）工業(yè)上制取單質(zhì)可通過電解KHF2和HF混合溶液獲得，HF2-中所包含的作用力有共價(jià)鍵、氫鍵；與HF2-互為等電子體的分子為CO2（任填一種）．
（4）IO3-中碘原子的雜化軌道類型為sp3，IO3-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形．
（5）用金屬鎂還原二氧化硅可得到一種硅鎂化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
已知Si4-位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，Mg2+位于八個(gè)小立方體的中心，其晶體參數(shù)a=0.635nm．
①SiO2與SiF4相比，熔點(diǎn)更低的是SiF4（填化學(xué)式）．
②硅鎂化合物的化學(xué)式為Si2Mg；列式表示該硅鎂化合物的密度：$\frac{4×76}{{N}_{A}×（6.35×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．乙酸鈉D．碳酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．配制250mL0.10mol/L的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．將溶解的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)，俯視刻度線
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水到刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一些烷烴的燃燒熱（kJ•mol-1）如表：
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
下列表達(dá)正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8kJ•mol-1
C．正戊烷的燃燒熱大約在3540kJ•mol-1左右
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵等元素，它們可形成單質(zhì)及許多化合物．
按要求回答下列問題：
（1）鐵能與CO形成配合物Fe（CO）5，其熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為102℃，易溶于CCl4，據(jù)此判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）O、Si、P、S電負(fù)性由大到小的順序是O＞S＞P＞Si．
②SO3分子中S原子的雜化軌道類型為sp2，與其互為等電子體的陰離子為CO32-，SiO32-，NO3-（舉1例即可）．
（3）已知，高溫陶瓷材料Si3N4晶體中，原子間都以單鍵結(jié)合，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都是八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)比較鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”“或”），原因是Si3N4晶體中Si周圍有四個(gè)N原子，Si為sp3雜化，鍵角N-Si-N為109°28’，而N原子周圍連接三個(gè)Si原子，N原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，N原子也是sp3雜化，但由于孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28’．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為4、5、8、8．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．它們的最外層電子數(shù)之和為15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3
B．元素Y和W的非金屬性強(qiáng)弱比較：Y＜W
C．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜Z
D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2    B．苯      C．NaOH溶液     D．乙醇
（2）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NH5的電子式：；
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；
（3）納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，在太陽(yáng)能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當(dāng)前的熱點(diǎn)研究之一．方法一：在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
①寫出上述制備過程中的總反應(yīng)方程式4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
方法二：以銅作陽(yáng)極，石墨作陰極電解．已知：①銅作陽(yáng)極時(shí)，銅先被氧化生成Cu+，后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+；②在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O．
②以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)需添加NaCl，其目的是生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+，寫出陽(yáng)極反應(yīng)方程式Cu+Cl--e-=CuCl．
③寫出在堿性溶液中CuCl濁液轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-．
④這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl的存在取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則無(wú)CuCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．元素周期律知識(shí)同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相似．化合物PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是（　�。�
A．它是一種共價(jià)化合物
B．在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2
C．這種化合物能跟堿反應(yīng)
D．該化合物可以由PH3和HI化合而成

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案