Question

16．已知NaHSO₄溶于水時(shí)電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，某同學(xué)欲探究其化學(xué)性質(zhì)，取5份溶液做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加Zn粒有大量氣體生產(chǎn)，
（2）加入Fe₂O₃后溶液變黃色
（3）加入Cu（OH）₂固體后溶液變藍(lán)色，
（4）加入NaHCO₃后有大量氣泡產(chǎn)生，
（5）逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀．
請你用離子方程式解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）Zn粒與氫離子反應(yīng)生成氫氣，則會有大量氣體生成；
（2）加入Fe₂O₃后，氫離子與氧化亞鐵反應(yīng)生成鐵離子，溶液變黃色；
（3）加入Cu（OH）₂固體后，氫氧化銅與氫離子反應(yīng)生成硫化銅，溶液變藍(lán)色；
（4）加入NaHCO₃后，碳酸氫鈉與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
（5）逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：1．

解答 解：NaHSO₄溶于水時(shí)電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，
（1）加Zn粒后，Zn與氫離子發(fā)生反應(yīng)：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，會有大量氣體生成，
故答案為：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑；
（2）加入Fe₂O₃后發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，反應(yīng)生成了鐵離子導(dǎo)致溶液變黃色，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（3）加入Cu（OH）₂固體后，氫氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子，溶液變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）加入NaHCO₃后，碳酸氫鈉與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會有大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（5）逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，二者物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．