【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，請回答下列問題：

（1）圖中甲池是____________裝置，乙池是______________裝置。

（2）D電極的名稱是______________，A電極的名稱是_______________。

（3）通入O2的電極的電極反應(yīng)式為___________，通入CH4的電極的電極反應(yīng)式為_________。

（4）丙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗O2______________________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

【答案】原電池 電解池 陰極 陽極 224

【解析】

甲池為燃料電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極；乙池為電解池，A與原電池正極相連為陽極，B為陰極；丙池為電解池，C為陽極，D為陰極，據(jù)此根據(jù)電子守恒分析回答。

甲池為燃料電池，通入燃料的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，通入氧氣的電極為正極，電極反應(yīng)為：；乙池為電解池，A與原電池正極相連為陽極，電極反應(yīng)為：；B為陰極，電極反應(yīng)為：；丙池為電解池，C為陽極，電極反應(yīng)為：，D為陰極，電極反應(yīng)為：。

（1）甲池為原電池裝置，乙池為電解池裝置，故答案為：原電池；電解池；

（2）D為陰極，A為陽極，故答案為：陰極；陽極；

（3）通入甲烷的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：；

（4）丙池為電解氯化鈉溶液，總反應(yīng)方程式為：；

（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子是，由于電子守恒和電極反應(yīng)可知氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，則消耗氧氣的體積為，故答案為：224。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，由于石油價(jià)格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。如圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線。

請回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①___；反應(yīng)②___。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：PVC___；E___。

（3）按要求寫出化學(xué)方程式：

①→A：___；

②檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)：___；

③Y+Z生成乙酸乙酯：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的變化情況如圖中所示曲線（體積變化忽略不計(jì)）。下列敘述正確的是（ ）

A.溶液的B.點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液，減小

C.在點(diǎn)，D.在點(diǎn)，

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是

A. 循環(huán)Ⅰ中，反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5

B. 循環(huán)Ⅰ中，反應(yīng)2中的還原產(chǎn)物為ZnFeO4

C. Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料

D. 循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質(zhì)量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質(zhì)量之比為16∶49

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和減去反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H-H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

已知：1mol晶體硅含有2molSi-Si鍵。工業(yè)上可以通過下列反應(yīng)制取高純硅：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為______。

（2）碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

①有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M的化學(xué)式為_________________，M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。（填M或N）

②已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，則a____________238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。

④火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為_______。

（3）已知：

①H2O(g)＝H2O(l) △H1=—Q1kJ/mol

②CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H2=—Q2kJ/mol

③2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H3=—Q3kJ/mol（Q1、Q2、Q3均大于0）

若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為______kJ。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為，還含有、MgO、等雜質(zhì)為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：、

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

沉淀物

完全沉淀時(shí)溶液pH

試回答下列問題：/span>

“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是 ______

“③”中調(diào)節(jié)pH至，目的是 ______ ．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： ______ ．

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是： ______ ；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng) ______ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示，H+、O2、NO3－等共存物會影響修復(fù)效果。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)

B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為3mol

C.④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D.修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI；裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是（ ）

A.閉合K時(shí)，K+從左到右通過離子交換膜

B.閉合K時(shí)，電極X是陽極

C.閉合K時(shí)，電極A的反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

D.閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體2.24L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米Fe3O4在生物醫(yī)學(xué)和催化劑載體等領(lǐng)域應(yīng)用前景光明。其制備流程如下：

已知：鋅單質(zhì)溶于強(qiáng)堿生成ZnO22-；Zn（OH）2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。

請回答下列問題：

(l)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有___。

A.去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化

(2)步驟②生成Zn(OH)2沉淀的離子方程式為____，用離子方程式結(jié)合文字說明該步驟pH不能過小的原因____。調(diào)節(jié)pH的最佳方法是向溶液中通入____（填化學(xué)式）。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_____；為確保納米Fe3O4粒子的純度，應(yīng)調(diào)整原溶液中Fe2+與所加H2O2的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)步驟⑤制得Fe3O4納米粒子的過程，需要在無氧環(huán)境下進(jìn)行，說明理由__________；T業(yè)生產(chǎn)中可采取___________措施提供無氧環(huán)境。

(5)步驟⑤ _______（填“能”或“不能”）用減壓過濾（抽濾）得到納米Fe3O4粒子？理由是___________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案