下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)

C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H+)+c(CH3COOH)

B

【解析】

試題分析：A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水。碳酸根水解溶液顯酸性，且碳酸根水解分步進(jìn)行，則所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)，A錯誤；B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后，二者反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，其中醋酸鈉過量一般，所得溶液呈酸性，這說明溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)，B正確；C．氨水是弱堿，鹽酸是強(qiáng)酸，則室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，則所得溶液中：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C錯誤；D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根水解溶液顯堿性，則根據(jù)質(zhì)子守恒可知所得溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)，D錯誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，某溶液中由水電離的H＋和由水電離的OH－濃度的乘積為10－24，在該溶液中一定不能大量共存的離子是：

A．CO32－ B．NH4＋ C．NO3- D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某澄清透明溶液中可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032-⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是：

A．②⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：

A．使甲基橙變紅的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－

C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－

D．水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）Na2S2O3·5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實驗室制備原理為

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設(shè)計如下裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實驗。

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）C中所盛試劑可能是 ；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 。

（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是 ；該生用如下實驗進(jìn)一步驗證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為 (填化學(xué)式)。

（4）實驗室用Na2S2O3標(biāo)液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

②以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；

③若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-

2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：

（1）配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為 ，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ；

（2）SO2分子的空間構(gòu)型為 ；

（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是 。

（4）配離子[Cu(En)2]2+的配位數(shù)為 ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有 （填字母）；

A．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

E．氫鍵

F．金屬鍵

（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl- 最近距離的Cu+的個數(shù)）為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。下列說法正確的是

元素代號

X

W

Y

Z

Q

原子半徑（×10-12 m）

37

64

66

70

154

主要化合價

+1

-1

-2

+5、-3

+1

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B．Z與X之間形成的化合物具有還原性

C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，一定是共價分子

D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A．氯化氫 B．碳酸氫鈉 C．一水合氨 D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯誤的

A .c(CN—) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)       B. c(Na+)＞c(CN—)＞c(OH－)＞c(H+)

C. c(Na+)+ c(H+)= c(CN—)+ c(OH—)          D. 2c(OH—)+ c(CN—)=2c(H+)+c(HCN)

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