【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分)
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知:
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如SO2、SnCl2等還原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫):
請回答下列問題:
(1)配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為 ,H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ;
(2)SO2分子的空間構(gòu)型為 ;
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是 。
(4)配離子[Cu(En)2]2+的配位數(shù)為 ,該微粒含有的微粒間的作用力類型有 (填字母);
A.配位鍵
B.極性鍵
C.離子鍵
D.非極性鍵
E.氫鍵
F.金屬鍵
(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Cl-的配位數(shù)(即與Cl- 最近距離的Cu+的個(gè)數(shù))為 。
(1)3d9;O>N>H;(2)V型
(3)sp3雜化;乙二胺分子間可以形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵;
(4)4;ABD;(5)4
【解析】
試題分析:(1)配離子[Cu(En)2]2+的中心原子是銅離子,則銅離子的基態(tài)外圍電子排布式為3d9;電負(fù)性隨電子層數(shù)的增大而減小,隨核電荷數(shù)的增多而增大,H、N、O三種元素中,O的電負(fù)性最大,其次是N,H的電負(fù)性最小,則H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>H;
(2)SO2中S的最外層價(jià)電子對數(shù)是2+1/2(6-4)=3,有一對孤對電子,所以空間構(gòu)型是V型;
(3)根據(jù)乙二胺的結(jié)構(gòu)簡式,N原子周圍有3個(gè)共價(jià)單鍵,有1對孤對電子,所以N原子是sp3雜化;乙二胺分子間的氨基之間可以形成氫鍵,使沸點(diǎn)升高,而三甲胺分子間不能形成氫鍵,所以乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多;
(4)銅離子為+2價(jià),與氨基形成4個(gè)配位鍵,所以其配位數(shù)是4;根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)式可知在乙二胺中存在碳碳之間的非極性鍵,C與H,N與H,C與N之間的極性鍵,還有N與Cu之間的配位鍵,所以答案選ABD;
(5)每個(gè)氯離子周圍與Cl- 最近距離的Cu+與氯離子形成正四面體,所以與Cl- 最近距離的Cu+的個(gè)數(shù)是4,即配位數(shù)是4.
考點(diǎn):考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反應(yīng),在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是
A.V(A) = 0.7mol·L-1·min-1
B.V(B) = 0.3mol·L-1·min-1
C.V(C) = 0.9mol·L-1·min-1
D.V(D) = 1.1mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是:
A.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
B.若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
D.若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
選考(13分)【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
A是一種重要的化工原料,已知A是一種鹵代烴相對分子質(zhì)量為92.5,其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰,C是一種高分子化合物,M是一種六元環(huán)狀酯,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:
(1)A的分子式為 ;A→B的反應(yīng)類型 ;
(2)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)式為 。 M的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
B→C: ;
E→F: 。
(4)寫出滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體d的結(jié)構(gòu)簡式 。
①屬于酯類;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體。
④核磁共振氫譜有三個(gè)峰,且峰面積比為6:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
TESLA電動(dòng)汽車的電池采用了松下提供的NCA系列(鎳鈷鋁體系)的18650A型鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池。電池正極材料為鈷酸鋰(LiCoO2),負(fù)極材料是石墨(C6)。電池反應(yīng)為: LiCoO2+C6C6Lix+Li1-xCoO2。下列有關(guān)說法不正確的是
A.鋰離子電池與傳統(tǒng)鉛蓄電池相比,具有高比能量(比能量指的是單位重量或單位體積的能量)的特點(diǎn)
B.廢舊鋰離子電池先進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨(C6)中而利于回收
C.放電時(shí),正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變
D.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為:LiCoO2—x e-=== Li1-x CoO2+xLi+
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明,離子晶體[N(CH3)4]2 SO4(s) 能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng),使其可能成為綠色的SO2吸收劑:[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)下列說法正確的是
A.[N(CH3)4]+中只含共價(jià)鍵
B.該反應(yīng)中,SO2作氧化劑
C.SO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性
D.每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L,生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和 腐蝕。
(2)炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈容易發(fā)生腐蝕。
①若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性,則腐蝕屬于 (填“吸氧”或“析氫”,下同)腐蝕;若殘液中主要含有NaCl,腐蝕應(yīng)屬于 腐蝕。
②吸氧腐蝕中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
鐵銹中鐵的化合價(jià)為 。
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