Question

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-

2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：

（1）配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為 ，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ；

（2）SO2分子的空間構(gòu)型為 ；

（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是 。

（4）配離子[Cu(En)2]2+的配位數(shù)為 ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有 （填字母）；

A．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

E．氫鍵

F．金屬鍵

（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl- 最近距離的Cu+的個(gè)數(shù)）為 。

Answer 1

（1）3d9；O>N>H；（2）V型

（3）sp3雜化；乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；

（4）4；ABD；（5）4

【解析】

試題分析：（1）配離子[Cu(En)2]2+的中心原子是銅離子，則銅離子的基態(tài)外圍電子排布式為3d9；電負(fù)性隨電子層數(shù)的增大而減小，隨核電荷數(shù)的增多而增大，H、N、O三種元素中，O的電負(fù)性最大，其次是N，H的電負(fù)性最小，則H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>H；

（2）SO2中S的最外層價(jià)電子對數(shù)是2+1/2(6-4)=3，有一對孤對電子，所以空間構(gòu)型是V型；

（3）根據(jù)乙二胺的結(jié)構(gòu)簡式，N原子周圍有3個(gè)共價(jià)單鍵，有1對孤對電子，所以N原子是sp3雜化；乙二胺分子間的氨基之間可以形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，所以乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多；

（4）銅離子為+2價(jià)，與氨基形成4個(gè)配位鍵，所以其配位數(shù)是4；根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)式可知在乙二胺中存在碳碳之間的非極性鍵，C與H，N與H，C與N之間的極性鍵，還有N與Cu之間的配位鍵，所以答案選ABD；

（5）每個(gè)氯離子周圍與Cl- 最近距離的Cu+與氯離子形成正四面體，所以與Cl- 最近距離的Cu+的個(gè)數(shù)是4，即配位數(shù)是4.

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用