常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是:
A.使甲基橙變紅的溶液:Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液:Na+、K+、SO42-、Cl-
C.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:Al3+、Na+、Cl-、NO3-
D.水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:Na+、K+、NH4+、CO32-
B
【解析】
試題分析:A、使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液,酸性溶液中,氫離子、NO3-與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯誤;B、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液為酸或堿的溶液,在酸性或堿性條件下,四種離子都不反應(yīng),可以大量共存,正確;C、偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,不能大量共存,錯誤D、水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液小于10-7mol/L,抑制水的電離,則存在大量的氫離子或氫氧根離子,酸性條件下,氫離子與碳酸鈣離子反應(yīng),堿性條件下,氫氧根離子與銨根離子反應(yīng),都不能大量共存,錯誤,答案選B。
考點(diǎn):考查給定條件的離子大量共存的判斷
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015湖南省婁底市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是
A.石墨 B.固體KCl C.稀鹽酸 D.熔融NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省茂名市高三一?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某小組進(jìn)行電化學(xué)研究,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖的裝置圖,乙同學(xué)利用甲的裝置和桌面其他的藥品與材料,不能完成的實(shí)驗(yàn)是
A.使甲同學(xué)的正極變?yōu)樨?fù)極
B.設(shè)計(jì)一個新的原電池
C.在碳電極上鍍鋅
D.使鋅電極受到保護(hù)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是:
A.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
B.若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
D.若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
元素周期表中短周期的一部分如圖,關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是:
A.元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9
B.原子半徑的大小順序?yàn)椋篧>Z>Y
C.離子半徑的大小順序?yàn)椋篧2->Y2->Z3+
D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
選考(13分)【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
A是一種重要的化工原料,已知A是一種鹵代烴相對分子質(zhì)量為92.5,其核磁共振氫譜中只有一個峰,C是一種高分子化合物,M是一種六元環(huán)狀酯,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:
(1)A的分子式為 ;A→B的反應(yīng)類型 ;
(2)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)式為 。 M的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
B→C: ;
E→F: 。
(4)寫出滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體d的結(jié)構(gòu)簡式 。
①屬于酯類;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體。
④核磁共振氫譜有三個峰,且峰面積比為6:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明,離子晶體[N(CH3)4]2 SO4(s) 能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng),使其可能成為綠色的SO2吸收劑:[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)下列說法正確的是
A.[N(CH3)4]+中只含共價(jià)鍵
B.該反應(yīng)中,SO2作氧化劑
C.SO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性
D.每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L,生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
A.溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物的濃度
C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D.催化劑的加入
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