Question

2．某興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用0.1000mol•L^-1標準鹽酸潤洗2～3次后，再向其中注入0.1000mol•L^-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點時，記下讀數(shù)．
④再進行兩次滴定，記下讀數(shù)．
試回答下列問題：
（1）該小組在步驟①中的錯誤操作是用待測液潤洗錐形瓶_，由此造成的測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）步驟②中酸式滴定管用標準酸液潤洗2～3次的目的是確保標準鹽酸溶液的濃度不發(fā)生變化．
（3）步驟③中滴定終點如何判斷：錐形瓶內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變．
（4）該小組同學所做三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標準鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第1次	20.00	4.10	29.10
第2次	20.00	0.00	24.90
第3次	20.00	4.00	29.10

請計算所測燒堿溶液的濃度為0.1250mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）錐形瓶不能潤洗，用待測液潤洗錐形瓶，導致消耗的標準液體積偏高，依據(jù)c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$進行誤差分析；
（2）為保證實驗準確，標準液濃度需要準確；
（3）酚酞遇到堿顯紅色，用鹽酸滴定滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，達到滴定終點的標志為溶液顏色由紅色突變?yōu)闉闊o色，且半分鐘不恢復顏色；
（4）酸堿中和反應H⁺+OH^-=H₂O，分析表格中數(shù)據(jù)，計算消耗標準液的體積，依據(jù)c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$計算．

解答 解：（1）錐形瓶不能潤洗，用待測液潤洗錐形瓶，導致消耗的標準液體積偏高，依據(jù)c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$可知溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
（2）為保證實驗準確，標準液濃度需要準確，用蒸餾水洗滌后的滴定管，如果不用標準液潤洗直接用來盛放標準液，將導致標準液被稀釋，所測得溶液濃度不準確，所以步驟②中酸式滴定管用標準酸液潤洗2～3次，目的確保標準鹽酸溶液的濃度不發(fā)生變化；
故答案為：確保標準鹽酸溶液的濃度不發(fā)生變化；
（3）酚酞遇到堿顯紅色，用鹽酸滴定滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，達到終點的標志為：溶液顏色突變?yōu)榧t色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化；
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變；
（4）第一次實驗消耗標準液的體積為：29.10-4.10=25.00mL；
第二次實驗消耗標準液的體積為：24.90mL；
第三次實驗消耗標準液的體積為：29.10-4.00=25.10mL；
所以三次消耗標準液體積為：$\frac{25.00+24.90+25.10}{3}$=25.00mL，
則燒堿溶液的濃度為：$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×25.00mL}{20.00mL}$=0.1250 mol•L^-1；
故答案為：0.1250 mol•L^-1．

點評 本題考查了酸堿中和滴定實驗，明確中和滴定的原理，熟悉操作步驟及滴定管使用方法和注意事項，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度中等．