Question

11．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量綠礬樣品，配成100mL待測(cè)溶液，
②取一定體積待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，
③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，
④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b mL，
⑤重復(fù)滴定2～3次．
（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變
下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是C
A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有AD；
A．托盤天平      B．量筒       C．堿式滴定管       D．酸式滴定管．

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀本身呈紫色，無(wú)需指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不褪色即可；
根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器以及滴定所需要的儀器來(lái)解答．

解答 解：（1）高錳酸鉀本身呈紫色，無(wú)需指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不褪色；
A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，造成v（標(biāo)準(zhǔn)）增大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$判斷，可知c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，所需v（標(biāo)準(zhǔn)）不變，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$判斷，可知c（待測(cè)）不變，故B錯(cuò)誤；
C．讀讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視，造成v（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$判斷，可知c（待測(cè)）偏小，故C正確；
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，造成v（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$判斷，可知c（待測(cè)）偏大，故D錯(cuò)誤；
故答案為：溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變；C；
（2）配制100mL待測(cè)溶液必須使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；滴定必須使用的儀器有：酸式滴定管；錐形瓶；鐵架臺(tái)等，
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查氧化還原反應(yīng)滴定等，難度中等，清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力．