Question

15．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Al＞Mg＞Na＞H
• B． 熱穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞H₂S＞HCl
• C． 元素非金屬性：F＞O＞N＞C
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃

Answer 1

分析 A．H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減�。�
B．同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強；
D．非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：A．H原子半徑最小，Na、Mg、Al同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑H＜Al＜Mg＜Na，故A錯誤；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞S＞P＞As，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B錯誤；
C．C、N、O、F同周期，隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，故C正確；
D．同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以非金屬性Cl＞S＞P，同一主族，原子序數(shù)越大，非金屬性越小，故非金屬性C＞Si，故D錯誤；故選C．

點評 本題考查金屬性與非金屬性的比較方法，明確元素周期律是解本題的關鍵，注意總結(jié)規(guī)律，難度不大．