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下列關于離子的敘述正確的是

A．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－能大量共存

B．銅溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42－

C

【解析】

試題分析：A、在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+不能大量共存，錯誤；B、銅溶于FeCl3溶液中，離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，錯誤；C、根據物料守恒可知NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)，正確；D、向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說明該溶液中可能含有SO42－，也可能含有Ag+，錯誤；故本題選擇C。

考點：離子的共存，離子方程式的書寫，離子濃度的比較，離子的檢驗

考點分析： 考點1：離子共存 考點2：鹽類水解 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知：2X(g)＋Y(g)a Z(g)，T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入6mol X和2 mol Y，根據圖示回答：

（1）a=__；用X的濃度變化表示從反應開始到平衡時的平均反應速率為 mol/(Lmin)。

（2）平衡時，Y在混合物中的物質的量分數是 。

（3）下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。

A．容器內壓強保持不變

B．容器內密度保持不變

C．X的物質的量不再變化

D．υ(X)正 =υ(Z)逆

（4）其他條件相同時，若升高溫度到T2時，反應的平衡常數為1，下列措施可以提高Y的轉化率的是 （選填字母）。

A．選擇適當的催化劑 B．分離出Z

C．增大壓強 D．升高溫度

（5）X、Y、Z由C、H、O三種元素中的一種或幾種組成，信息如下：

物質

X

Y

Z

所含元素種數

1

2

3

分子中的電子總數

大于10

18

燃燒熱（kJ/mol）

-285.8

-283

-726.5

①則Z的分子式為___________。

②根據燃燒熱數據分析，等質量的X、Y、Z充分燃燒，放出熱量最多的是__________（填分子式）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三年級3月適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下圖：

（1）濾渣1的主要成分為 。

（2）電解脫銅：金屬銅在 極析出。

（3）①用離子方程式解釋加入H2O2的作用 。

②加Na2CO3調節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為 。

（4）從濾液2中獲得NiSO4.6H2O的實驗操作是 、過濾、洗滌、干燥。

（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本反應原理示意圖如下：

①A極的電極反應式為 和2H++2e-=H2↑。

②B極附近pH會 （填“增大”、“減小”或“不變”）；用平衡移動原理解釋B極附近pH變化的原因： 。

③若一段時間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況下），理論上能得到Ni g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三下學期開學初檢測試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗操作不能達到實驗目的的是

編號

實驗目的

實驗操作

A

驗證SO2具有漂白性

將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

B

驗證Fe2+的還原性

FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

C

檢驗尿液中是否含有葡萄糖

在尿液中加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰

D

驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）近年來大氣問題受到人們越來越多的關注。按要求回答下列問題：

Ⅰ．實現(xiàn)反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義。在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序 ，該反應的正反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應，當1000℃甲烷的轉化率為80%時，該反應的平衡常數K=________。

Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產生的煙氣有關，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2=－1160kJ·mol－1

CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3

則△H3= ，如果三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3，則K3=__________(用K1、K2表示)

（2）實驗室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學在室溫下，用pH傳感器測定向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2過程中的pH變化曲線如圖所示。

①ab段發(fā)生反應的離子方程式為________________。

②已知d點時溶液中溶質為NaHSO3，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為_______，如果NaHSO3的水解平衡常數Kh=1×10-12mol·L－1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數Ka=________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(20分)下圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先____，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放的試劑是________。

（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時還可能產生的現(xiàn)象是________；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：________。

（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16 g，反應后稱重固體質量減少2.4 g，通過計算確定該固體產物的成分是________（用化學式表示）。

（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。請寫出產生白煙的化學方程式：________，迅速產生倒吸的原因是________。

（6）為了汪明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學分別設計以下實驗進行探究。

①甲同學用pH試紙測得室溫下0.l mol/L氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，理由是________。

②乙同學取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是________，則證明一水臺氨是弱電解質。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質放置在空氣中只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在陰極上依次析出Cu、Fe、Al

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，再將上層液體從上口倒出

B．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中

C．用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度 NaOH溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用同濃度鹽酸潤洗，將導致測定結果偏低

D．溶液配制、中和滴定實驗中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待裝液潤洗2～3 次后方可使用

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復習質量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物已略去）。

（1）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為 。

（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則

①C的化學式為 。

②反應B+A→C的離子方程式為 。

（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。

①若圖b符合事實，則D為 （填化學式），此時圖b中x 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）

②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是 （用離子方程式表示）；已知圖c中y﹤7，B的焰色反應為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

（4）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉化時能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學方程式： 。

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