下述實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

編號

實驗?zāi)康?/p>

實驗操作

A

驗證SO2具有漂白性

將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

B

驗證Fe2+的還原性

FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

C

檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?/p>

在尿液中加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰

D

驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去

B

【解析】

試題分析：A.SO2具有漂白性，可以和某些有色物質(zhì)如品紅結(jié)合形成無色的物質(zhì)，因此可以使品紅溶液褪色，正確；B.在FeCl2溶液中含有的Fe2+、Cl-都有還原性，都可以被酸性KMnO4氧化，因此FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，不能證明Fe2+的還原性，錯誤；C.葡萄糖含有醛基，可以被弱氧化劑新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱時氧化為葡萄糖酸，Cu(OH)2被還原變?yōu)榇u紅色的Cu2O，因此在尿液中加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰，若觀察到產(chǎn)生磚紅色沉淀，就證明在尿液中含有葡萄糖，正確。D. Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，是無色的酚酞試液變?yōu)榧t色，當向該溶液中加入BaCl2溶液時，發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++CO32-=BaCO3↓，由于c(CO32-)減小，沉淀溶解平衡逆向移動，使c(OH-)減小，溶液的紅色變淺甚至褪去，正確。

考點：考查實驗操作與實驗?zāi)康年P(guān)系正誤的判斷的知識。

考點分析： 考點1：綜合性實驗 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（13分）

I．鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個反應(yīng)：

2Mg+O22MgO 3Mg+N22Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C

（1）基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為 .

（2）上述三個反應(yīng)中所涉及的非金屬元素．的第一電離能由大到小的順序為 。

（3）MgO的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，若MgO晶體密度為ρg/cm3，圖示中O2-與O2-的核間距a= .

Ⅱ．Mg3N2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O

（4）氨水中各種微粒間不涉及的作用力是 （填選項序號）。

A．離子鍵

B．共價鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵

E．氫鍵

F．范德華力

（5）在一定條件下將NH氣與CO2混合可制得尿素[CO（NH2）2]，尿素分子中鍵的數(shù)目為 。

（6）向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體。關(guān)于該晶體下列說法中正確的是 。

A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cn(NH3)4]SO4晶體析出

B．該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐型，配位數(shù)是4

C．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見Cu2+是sp3雜化

D．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各表述與示意圖不一致的是

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2＋） ：n（Al3＋） ：n（）＝2 ：1 ：2，其中使用的NaOH的濃度為2 mol·L－1。

B．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當物質(zhì)A（g）與B（g）反應(yīng)生成物質(zhì)C（g）時，△H＜0，若使用正催化劑，E值會減小。

C．圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖

D．圖④表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（m）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三年級3月適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

編號

A

B

C

D

實驗

方案

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

2mL0.1mol·L-1NaCl溶液

① 加入3滴同濃度的AgNO3溶液再加入3滴同濃度的Na2S溶液

目的

驗證乙炔的還原性

收集氨氣

驗證Fe電極被保護

驗證AgCl的溶解度

大于Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開學(xué)初檢測試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（19分）根據(jù)侯德榜提出的工藝，制堿廠設(shè)計生產(chǎn)流程如下：

（1）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。向母液中通氨氣，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。

A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

（2）檢驗產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl的試劑是 。

（3）某學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬制堿有關(guān)工藝。

①若利用氯化銨和熟石灰制取氨氣，反應(yīng)方程式是 ，制得的氨氣可用下列盛有NaCl溶液的 裝置吸收。

②已知用飽和NaNO2與NH4C1溶液加熱可制取氮氣。該小組模擬工業(yè)合成氨設(shè)計如下裝置：

儀器a的名稱是 ；氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用 ；A裝置加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是 。裝置D的作用是①除去N2、H2中的水；② ；③觀察并調(diào)節(jié)氣泡速率，控制N2、H2的比例。

有同學(xué)認為：從氨合成器（E裝置）中出來的氣體連續(xù)通入F裝置的NaCl溶液中，可能會發(fā)生倒吸。你認為是否可能并說明理由 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選做(12分）【化學(xué)－有機化學(xué)基礎(chǔ)】

下列為合成聚合物F的路線圖：

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A中含有官能團(不考慮苯環(huán)，下同)名稱是_________，C的系統(tǒng)命名為_________。

（2）B+D→E的反應(yīng)類型是__________，檢驗B中所含官能團所用的試劑有_______。

（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（4）G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基 ②遇氯化鐵溶液變紫色

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于離子的敘述正確的是

A．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－能大量共存

B．銅溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 （用離子方程式表示） 。

（2）下圖是 0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖像。

其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH隨溫度變化的曲線是 （填寫序號），導(dǎo)致 pH 隨溫度變化的原因是 ；

（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中 a、b、c、d 四個點，水的電離程度最大是 點；在 a 點，反應(yīng)的離子方程式為 。

②下列對 b點時的說法正確的是 。

A．Al3+已經(jīng)完全沉淀

B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)

C．Al(OH)3部分溶解

D．消耗的 NaOH 溶液體積大于300mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省泰安市高三下學(xué)期一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中逐滴加入0.1mol·L-1稀HCl，混合液pH與所加鹽酸體積(V／mL)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．在D點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)

B．在C點，有V1>10，且c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)

C．在A、C間任一點，溶液中一定都有：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．由B到C的過程中，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)先增大后減小

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