(20分)下圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A~E裝置的氣密性,其操作是首先____,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導(dǎo)管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。

(2)裝置B中盛放的試劑是________。

(3)點燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾l,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗,稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是________;從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

(4)當C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g,反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是________(用化學(xué)式表示)。

(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。請寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:________,迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。

(6)為了汪明一水合氨是弱堿,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進行探究。

①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.l mol/L氨水pH為10,則認定一水合氨是弱電解質(zhì),理由是________。

②乙同學(xué)取出10 mL 0.1 mol/L氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入NH4Cl晶體少量,觀察到的現(xiàn)象是________,則證明一水臺氨是弱電解質(zhì)。

(1)關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞,打開彈簧夾1,在E中裝入水

(2)堿石灰

(3)白色沉淀; 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

(4)Cu2O、Cu

(5)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl;盛滿氯氣的集氣瓶中因與氨氣反應(yīng)消耗氯氣生成部分固體,導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小,引起溶液倒吸

(6)①如果氨水是強堿,0.10mol·L-1氨水pH為13,而溶液的pH=10<13,所以一水合氨是弱堿;②溶液的顏色變淺;

【解析】

試題分析:(1)由圖可知,在檢查裝置氣密性時,先將彈簧夾2關(guān)閉,同時關(guān)閉分液漏斗的活塞,打開彈簧夾1,在E中裝如水;

(2)裝置A中制備出氨氣,B用于干燥氨氣,氨氣屬堿性氣體,應(yīng)用堿性干燥劑堿石灰干燥;

(3)點燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾l,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān) 閉分液漏斗,稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,說明氨氣還原了氧化銅,反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,同時E中還會出現(xiàn)白色沉淀;

(4)由題意可得,16gCuO中含Cu的質(zhì)量為,那么含O的質(zhì)量為16-12.8=3.2g,反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量減少2.4g,則剩余固體的質(zhì)量為16-2.4=13.6g>12.8g,說明剩余的固體中即含有Cu,又含有O,故有n(Cu)==0.2mol,n(O)==0.05mol,那么n(Cu):n(O)=4:1>2:1,所以固體的成分是Cu2O、Cu;

(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,該白煙為氯化銨,化學(xué)反應(yīng)方程為3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl;G中溶液倒吸,是因為盛滿氯氣的集氣瓶中因與氨氣反應(yīng)消耗氯氣生成部分固體,導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小,引起溶液倒吸;

(6)①測得室溫下0.lmol/L氨水pH為10,說明一水合氨為弱堿,因為如果是強堿,pH應(yīng)為13而不是10;②取出10mL0.1mol/L氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入NH4Cl晶體少量,由于NH4Cl晶體是弱電解質(zhì),不完全電離,由于同離子效應(yīng),抑制了氨水的電離,使OH-濃度減小,則可觀察到溶液顏色變淺。

考點:化學(xué)實驗的評價及相關(guān)計算

考點分析: 考點1:物質(zhì)的制備 考點2:氮族元素 試題屬性
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②分別取少量①的濾液,分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液,前者出現(xiàn)渾濁,后者溶液仍澄清。

③取少量①的沉淀,滴加幾滴氨水,沉淀逐漸溶解。

下列分析不正確的是

A.實驗②證明了①的濾液中含有Ag+,由此推斷①的濾液中也含有Cl

B.實驗②證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解

C.實驗③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒

D.由實驗③推測:若在①的沉淀中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解

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下述實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

編號

A

B

C

D

實驗

方案

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

2mL0.1mol·L-1NaCl溶液

① 加入3滴同濃度的AgNO3溶液再加入3滴同濃度的Na2S溶液

目的

驗證乙炔的還原性

收集氨氣

驗證Fe電極被保護

驗證AgCl的溶解度

大于Ag2S

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選做(12分)【化學(xué)-有機化學(xué)基礎(chǔ)】

下列為合成聚合物F的路線圖:

請根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)A中含有官能團(不考慮苯環(huán),下同)名稱是_________,C的系統(tǒng)命名為_________。

(2)B+D→E的反應(yīng)類型是__________,檢驗B中所含官能團所用的試劑有_______。

(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________,如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng),則生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(4)G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大2,則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個取代基 ②遇氯化鐵溶液變紫色

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A.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SO42-能大量共存

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