10．近期埃博拉病毒在非洲各國(guó)肆虐，嚴(yán)重威脅了非洲人民的生命．在此期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO．下列有關(guān)“84”消毒液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaClO屬于共價(jià)化合物
B．“84”消毒液在空氣中久置會(huì)變質(zhì)
C．1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NA
D．ClO-與Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存

分析 A．NaClO是由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成的離子化合物；
B．碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)；
C．ClO-是弱酸的酸根離子在水溶液中要發(fā)生水解；
D．ClO-，具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性．

解答 解：A．NaClO的電子式為，NaClO是由Na+離子和ClO-離子構(gòu)成的離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．“84”消毒液在空氣中久置，先發(fā)生CO2+H2O+NaClO═Na2CO3+2HClO，后發(fā)生2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑，變質(zhì)，故B正確；
C．ClO-是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解，故1L 0.1mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．ClO-，具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)“84”消毒液的知識(shí)，側(cè)重離子的性質(zhì)考查，注意次氯酸根離子的強(qiáng)氧化性為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)由斷裂舊化學(xué)鍵吸熱和形成新化學(xué)鍵放熱兩個(gè)相反的過(guò)程構(gòu)成的統(tǒng)一整體，在舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程中一般認(rèn)為存在著一個(gè)臨界的過(guò)渡狀態(tài)．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱．在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后體系的焓變，用符號(hào)△H表示．試看圖回答下列各題：
（1）如圖Ⅰ所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，由圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-234 kJ•mol-1．若加入催化劑只能改變反應(yīng)達(dá)到過(guò)渡態(tài)所需的能量（如使圖Ⅰ中E1和E2的值減�。┑珜�(duì)反應(yīng)物和生成物本身的能量和狀態(tài)無(wú)影響，則△H的值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）如圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)分析可知b代表Se元素．上述氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填“化學(xué)式”，下同），氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；
（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）△H=-15 kJ•mol-1；
（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．由此可知，在等溫下蒸發(fā)54g液態(tài)水需吸收132kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列敘述正確的是ad；（填字母）．
a．M易溶于水，是因?yàn)镸與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一種氧化物化學(xué)式為EO2，廣泛用于制造高級(jí)白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3（不溶于水，其中Fe為+2價(jià)）]作原料制取EO2．礦石經(jīng)過(guò)硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經(jīng)稀釋得EO2•xH2O，寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子．X和Y的化學(xué)式分別是C2H6、N2H4．兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為X＜Y（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
B．生成NO、O2的速率之比為2：1
C．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比為2：2：1
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲醇、天燃?xì)馐侵匾幕ぴ希挚勺鳛槿剂希煤铣蓺猓ㄖ饕煞譃镃O、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應(yīng)如下（已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1 
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-O C≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計(jì)算△H1=+99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=-41kJ•mol-1．
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應(yīng)①．100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示（平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a1）．

①在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（CO）為0.001mol/（L•s）②；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 的計(jì)算式為$\frac{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{3}OH）}$．
②已知若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率a2大于a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判斷理由是因?yàn)樵摲磻?yīng)為體積增大的反應(yīng)，所以恒壓相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)．
（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在T1和P1與T2和P2條件下該反應(yīng)的H2平衡轉(zhuǎn)化率相同，若T1＞T2，則P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4①寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：
Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)．現(xiàn)取本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（1）將該產(chǎn)品于過(guò)量的NaOH濃溶液反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定有氨氣生成，寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的所有可能的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，Al2O3 +2NaOH═2 NaAlO2 +H2O；
（2）取該產(chǎn)品12.00g置于反應(yīng)器中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.048L O2（過(guò)量），在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.50g•L-1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)）．則此實(shí)驗(yàn)可確認(rèn)該產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)是C或炭，該雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．0.1mol•L-1的HCl溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．據(jù)此判斷，氧化銀是（　�。�
A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負(fù)極，被還原D．負(fù)極，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）
A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入H2O（g）D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2

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