下列有關化學平衡移動敘述，正確的是（　�。�
A、
可逆反應：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如圖
B、
可逆反應Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-?CoCl42-（藍色）+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應速率隨時間變化曲線如圖
C、
可逆反應：2NO2?N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓（縮小體積）紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖
D、
可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：A、圖象分析可知加入氫離子濃度增大后隨平衡左移，氫離子濃度減小，但比開始的平衡濃度大；
B、溫度升高，增大正逆反應速率，吸熱反應方向速率增大的大，逆反應速率比原來平衡狀態(tài)的大；
C、平衡體系加壓，體積縮小，濃度增大，平衡隨壓強增大向氣體體積減小的方向進行，二氧化氮物質(zhì)的量減�。�
D、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，氨氣的體積分數(shù)減�。�
解答： 解：A、圖象分析可知加入氫離子，濃度增大，平衡逆向進行，隨平衡左移，氫離子濃度減小，達到新平衡狀態(tài)比開始的平衡濃度大，故A錯誤；
B、溫度升高，增大正逆反應速率，吸熱反應方向速率增大的大，逆反應速率比原來平衡狀態(tài)的大，圖象中逆反應速率是原平衡狀態(tài)的速率，將V逆向上提一部分，與原橫線分開一段，故B錯誤；
C、平衡體系加壓，體積縮小，濃度增大，平衡隨壓強增大向氣體體積減小的方向進行，平衡正向進行，二氧化氮物質(zhì)的量減小，故C正確；
D、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，氨氣的體積分數(shù)減小，圖象中氨氣的體積分數(shù)變化錯誤，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查圖象分析方法，化學平衡移動原理和化學反應速率影響因素的分析是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是
 
．
a．體系的密度不發(fā)生變化        
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

①該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
，升高溫度，平衡常數(shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=
 
，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
 
（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Kb=1.8×10-5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A A的原子半徑最小
X X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
D D是短周期中金屬性最強的元素
E E的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物
R R與X同主族
T T的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同
（1）R元素在周期表的位置是
 
，化合物DT中存在的化學鍵是
 
．
（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式
 
．
（3）1g X2A4完全燃燒，恢復到常溫時放出a kJ的熱量，寫出X2A4完全燃燒的熱化學方程式
 
．
（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式
 
．
（5）已知某溫度下T的某一元含氧酸的Ka=4.0×10-8，若一定濃度該酸的pH=4，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號）．
a．降低溫度　b．加入催化劑　c．縮小容器體積　d．增加H2的濃度　e．增加CO的濃度
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．溫度升高平衡常數(shù)
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．
問：①反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），理由是
 
．
②平衡時n（CH3OCH3）=
 
，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填編號）．
A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
C．c（CO2）=c（CO）         D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．氣體的密度不再改變        F．氣體的總質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了進一步改善北京地區(qū)的環(huán)境質(zhì)量，下列做法不正確的是（　�。�
A、推廣使用無磷洗衣粉
B、使用清潔燃料的公交車
C、減少含硫化石燃料的大量燃燒
D、使用不易降解的一次性塑料餐具

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑十2H2O
B、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
C、向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：
D、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、C3H8和C6H14
B、CH3COOH和
C、O2和O3
D、CH3-CH2-CH3和

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　　）
A、R和Z形成的化合物屬于共價化合物
B、Y單質(zhì)能在X的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色物質(zhì)Y2X2
C、X、Z形成的化合物化學式為Z2X3，它屬堿性氧化物
D、在常溫下，Z單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應水化物濃溶液中，生成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

銀銅合金廣泛應用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品CuAlO2的工藝如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）銅的核外電子排布式為
 
．
（2）電解精煉銀時，陰極反應式為
 
濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為
 
．
（3）固體混合物B的組成為
 
；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，最后將得不到CuAlO2，寫出因NaOH過量引起的反應的離子方程式
 
．
（4）若將上述流程圖中加入的稀NaOH溶液改為加入過量的氨水（其它均不變），則濾液中的陽離子有
 
．
（5）完成上述煅燒過程中一個反應的化學方程式：
 
CuO+
 
Al2O3 
 高溫 
.
 
 
Cu AlO2+
 
（系數(shù)1也要寫）．
（6）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液
 
L．

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