【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通人過(guò)量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

【答案】D

【解析】A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓，選項(xiàng)A正確；B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，選項(xiàng)B正確；C. NO2通入水中，反應(yīng)的離子方程式為:H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO，選項(xiàng)C正確；D. 向澄清石灰水中通人過(guò)量SO2，反應(yīng)的離子方程式為::SO2+ OH-=HSO3-，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質(zhì)，D是一種鹽，受熱易分解。有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

試回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________、Y________、M________、D________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①_______________________________________，

②_______________________________________，

③_______________________________________。

（3）Z是合成硝酸的重要原料，請(qǐng)寫(xiě)出其與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示．已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）W位于元素周期表中第周期第族．畫(huà)出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是（寫(xiě)化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點(diǎn)較高的是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，（寫(xiě)化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱： ．
（4）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】曾因可能致癌而陷輿論風(fēng)波的除草劑一一草甘膦已于2017 年11月被相關(guān)部門(mén)正式批準(zhǔn)可繼續(xù)使用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 1mol 的草甘膦可以與3mol 的NaOH中和

B. 分子式為C3H8NO5P

C. 可以溶于水

D. 屬于酯類的同分異構(gòu)體只有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2005 年，法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù)，即在原來(lái)玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成五層中膜材料(如下圖所示)。其工作原理是: 在外接電源(外加電場(chǎng)) 下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)A接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為： WO3+Li++e-= LiWO3

B. 當(dāng)A接外接電源正極時(shí)，Li+脫離離子存儲(chǔ)層

C. 該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

D. 當(dāng)B接外接電源正極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽(yáng)光

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、T 的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成一種復(fù)鹽(含2 種陽(yáng)離子和1種陰離子的鹽) M。M 中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)相等。取少量M 溶于水，將所得溶液分成兩份:一份滴加氯化鋇溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；另一份滴加氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加則白色沉淀消失，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說(shuō)法正確的是

A. R、X 可以形成X2R4，電子式為

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: XH3>H2Y>H2T

C. Y 和Z形成的氧化物常作為除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀劑

D. M 的水溶液中離子濃度大小排序?yàn)椋?/span>c(SO42-) >c(Al3+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10–4

B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關(guān)系

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y 的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。

（1）X在元素周期表中的位置是_________________。

（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號(hào))。

A.Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

B.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

C.WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。

（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為___________________________。

（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y 的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為____________。Y 的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4

B. Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同

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