Question

1．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；
（2）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳）為紫紅色．
（3）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	無水氯化鈣	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

Answer 1

分析 （1）依據(jù)實驗室制取氯氣的試劑和反應產(chǎn)物書寫化學方程式；反應生成物中含有雜質(zhì)氯化氫、水蒸氣；結(jié)合實驗裝置分析回答問題，裝置中氣體壓強變化分析；
（2）當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；說明氯氣氧化性強于溴單質(zhì)；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶解于苯中，振蕩分層，苯層在上層；
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性．

解答 解：（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，加熱反應的化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；反應過程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中 的雜質(zhì)，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；除去Cl₂中的HCl；
（2）D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為黃色；打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和四氯化碳的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：下層（四氯化碳）為紫紅色；
故答案為：黃；E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳）為紫紅色；
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應的化學方程式為：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；
故答案為：d．

點評 本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學性質(zhì)的應用、實驗設計、實驗裝置的原理分析、化學方程式的書寫，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和實驗探究能力．