11．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應中的還原劑為KNO3
B．該反應中C被還原
C．若消耗32gS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol
D．若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原

分析 反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，據(jù)此分析．

解答 解：A．反應中N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3，故A錯誤；
B．C元素化合價升高，所以還原劑是C被氧化，故B錯誤；
C．消耗32gS即1mol，則消耗3molC，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（4-0）×3mol=12mol，故C錯誤；
D．生成標準狀況下22.4L氣體時，即1mol氣體，則生成$\frac{1}{4}$×1mol=0.25mol氮氣，有0.25molS和0.5molKNO3參加反應，又反應中N和S元素化合價降低，被還原，則有0.75 mol物質(zhì)被還原，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意把握元素化合價的變化，從化合價的角度理解氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用天平（用了游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
B．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
C．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
D．定容時，俯視容量瓶的刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）；△H=-190KJ•mol-1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 8g，則V（O2）=0.002mol•L-1•min-1，計算此時化學平衡常數(shù)K1=100．
（2）若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，則平衡移動方向及原因是正反應方向移動，因為此時的濃度商為44.4，小于平衡常數(shù)，達平衡后，化學平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關系為=（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
①達到平衡所需要的時間：t（A）＜t（B）
②平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a （B）
③達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．B中的化學平衡向左反應方向移動，A中的化學反應速率不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加
B．對于有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．改變條件能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的有效碰撞幾率
D．對于本來不能發(fā)生的化學反應，改變條件可以使反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1．
①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為體心立方堆積，一個晶胞中均攤2個E原子．E原子的配位數(shù)為8．
②F元素在其化合物中最高化合價為+6．
③G2+離子的核外電子簡化電子排布式為[Ar]3d9，G2+離子的核外電子有27種運動狀態(tài)，有6個能級，G2+離子的核外電子占據(jù)14個軌道．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列物質(zhì)的分離提純中除雜劑及相應的化學方程式分別為
    混合物成分 除雜試劑            化學方程式
（1）銅粉中混有鐵粉
（2）鐵粉中混有鋁粉
（3）Al2O3中混有Al（OH）3
（4）FeCl3溶液中混有FeCl2
、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．銅和鎂的合金2.14g完全溶于稀硝酸，收集到標準狀況下氣體體積為0.896L（氣體只有NO），向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量質(zhì)量為（　�。�
A．3.12gB．4.18gC．4.68gD．5.08g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．完成下列反應的離子方程式，是氧化還原反應的還要用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）向H2SO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）向澄清石灰水中通入過量CO2CO2+OH-=HCO3-
（3）石灰石與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）FeCl3溶液與Fe反應：
（5）稀硫酸與Fe反應：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；
（2）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳）為紫紅色．
（3）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰無水氯化鈣濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

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