Question

某化工廠排放的污水中可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下檢驗：
（1）取污水仔細觀察，它呈無色、透明、均一狀態(tài)．
（2）用pH試紙測污水的pH，發(fā)現(xiàn)污水顯堿性．
（3）向取樣的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解．則該污水中肯定大量含有的離子是

 

，肯定不含有的離子是

 

，不能確定的離子是

 

，設(shè)計實驗加以確定

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）取污水仔細觀察，它呈無色、透明、均一狀態(tài)，則一定不含F(xiàn)e³⁺；
（2）用pH試紙測污水的pH，發(fā)現(xiàn)污水顯堿性，則一定含OH^-；
（3）向取樣的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則白色沉淀為硫酸鋇，所以一定含Ba²⁺，那么原溶液中一定不能含有CO₃^2-、SO₄^2-，據(jù)此填寫各空即可．

解答： 解：（1）取污水仔細觀察，它呈無色、透明、均一狀態(tài)，則一定不含F(xiàn)e³⁺；
（2）用pH試紙測污水的pH，發(fā)現(xiàn)污水顯堿性，則一定含OH^-；
（3）向取樣的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則白色沉淀為硫酸鋇，所以一定含Ba²⁺，那么原溶液中一定不能含有CO₃^2-、SO₄^2-，
由上述分析可知一定存在Ba²⁺、OH^-，一定不存在：Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，不能確定是否含Cl^-、K⁺；
不能確定是否含Cl^-，檢驗時取少量溶液于試管中加幾滴硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，則含Cl^-，否則不含；不能確定是否含K⁺，取此溶液進行焰色反應(yīng)，若透過藍色鈷玻璃，能觀察到紫色火焰，說明含有K⁺；，否則不含有，
故答案為：Ba²⁺、OH^-；Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；Cl^-、K⁺；取少量溶液于試管中加幾滴硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，則含Cl^-，否則不含；取此溶液進行焰色反應(yīng)，若透過藍色鈷玻璃，能觀察到紫色火焰，說明含有K⁺，否則不含有．

點評：本題考查物質(zhì)鑒別和檢驗方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重常見離子檢驗的考查，注意試劑的選擇、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系即可解答，題目難度不大．