Question

阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中錯誤的是：（　�。�
①12.4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×10²³
②含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0． 1×6.02×10²³
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×10²³
⑤2.9g 2CaSO₄?H₂O含有的結晶水分子數(shù)為0.02×6.02×10²³．

• A、①②③④⑤
• B、①③④⑤
• C、②③④⑤
• D、③④⑤

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：①每個磷原子與其它3個P形成了3個共價鍵，利用均攤法計算出12.4g白磷中含有的共價鍵數(shù)目；
②根據(jù)銅與稀硫酸不發(fā)生反應分析生成的二氧化硫的數(shù)目；
③根據(jù)過氧化鈉和氯化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，且過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子計算含有的陰離子數(shù)目；
④二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的反應為可逆反應，反應物只能部分轉(zhuǎn)化成生成物；
⑤根據(jù)化學式2CaSO₄?H₂O中含有一個結晶水進行計算含有的結晶水分子數(shù)．

解答： 解：①12.4g白磷中含有磷原子的物質(zhì)的量為0.4mol，每個磷原子與其它3個磷原子形成3個P-P鍵，每個磷原子形成的共價鍵數(shù)目為：

1

2

×3=

3

2

，所以0.4molP形成的共價鍵物質(zhì)的量為：

3

2

×0.4mol=0.6mol，含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×10²³，故①正確；
②含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，消耗0.2mol濃硫酸會生成0.1mol二氧化硫；由于隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，所以反應生成SO₂的物質(zhì)的量小于0.1mol，分子數(shù)小于0.1×6.02×10²³，故②錯誤；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)為0.1×6.02×10²³，故③錯誤；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，由于該反應為體積減小的可逆反應，反應生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，反應后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，分子數(shù)大于2×6.02×10²³，故④錯誤；
⑤2.9g 2CaSO₄?H₂O的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的結晶水的物質(zhì)的量為0.02mol，分子數(shù)為0.01×6.02×10²³（2CaSO₄?H₂O式量為290），故⑤錯誤．
故選C．

點評：題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算及判斷，題目難度不大，注意可逆反應的特點及稀硫酸與銅不反應，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關系．