15．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．燒堿是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．將水加熱，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw變大
C．向溶液中加酸、加堿都能抑制水的電離
D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

分析 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的化合物．

解答 解：A、燒堿是氫氧化鈉，屬于強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，不存在電離平衡，故A正確；
B、水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡右移，水的離子積增大，故B正確；
C、水電離出氫離子和氫氧根離子，加酸和堿均抑制水的電離，故C正確；
D、依據(jù)電解質(zhì)在水中是否完全電離，把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無關(guān)，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力以及溶解性大小無關(guān)，與電離程度有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)正極反應(yīng)式為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積為22.4L/molB．1molNaOH的質(zhì)量為40g
C．0.5molCO2的體積為11.2LD．H2O的摩爾質(zhì)量為18g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d （t1時(shí)刻） 和點(diǎn) e （t2時(shí)刻） 處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．為了確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉．下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷中正確的是（　�。�
A．觀察加熱時(shí)能否放出氣體
B．觀察加鹽酸時(shí)能否放出氣體
C．溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在室溫下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3（aq）和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4（aq）混合，析出淡黃色沉淀，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（2）若將上述兩溶液分別在水浴中預(yù)熱到60℃，然后再將它們混合，則析出淡黃色沉淀的速率顯著加快，其原因是（用有效碰撞理論解釋）其他條件一定時(shí)，溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積活化分子數(shù)增加，同時(shí)，含有較高能量的分子間的碰撞頻率也隨之提高，這都使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加，故反應(yīng)速率加快．
（3）若在混合溶液中加入幾滴5.00mol/L 的H2SO4（aq），則析出淡黃色沉淀的速率明顯加快（填“明顯加快”“明顯減慢”或“基本不變”，下同），若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4（aq），則析出淡黃色沉淀的速率明顯減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾   ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是ad （選填編號(hào)）
a．①析出的氯化銨純度更高    b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環(huán)使用    d．②的濾液可直接循環(huán)使用
（3）稱取l．840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．
實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.982．（保留3位小數(shù)）
（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問題：下列裝置中的現(xiàn)象是B產(chǎn)生白色沉淀；D溶液變藍(lán)
請(qǐng)寫出C的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑．
（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是生成的HCl、CO2使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去．．
（5）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作關(guān)閉Ⅰ處活塞；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是Ⅰ處a瓶內(nèi)液面下降，b中液面上升．
（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為：11：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，它不可以發(fā)生的反應(yīng)類型有：①加成；②水解；③消去；④酯化；⑤銀鏡；⑥氧化；⑦取代；⑧加聚；⑨縮聚．（　�。�
A．①⑤⑧B．①②⑤⑨C．②⑥⑧⑨D．②⑤⑧

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