電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖是一個(gè)電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若x、Y都是隋性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，X極上的電極反應(yīng)式是
 
；Y極上的電極反應(yīng)式是
 
；檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則x電極的材料是
 
，x電極的電極反應(yīng)式是
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，根據(jù)圖片知，X電極是陰極，陰極上氫離子放電，Y是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，利用能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色；
（2）電解精煉，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極、可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液，陰極上銅離子放電．
解答： 解：（1）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，根據(jù)圖片知，X電極是陰極，陰極上氫離子放電，電解反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Y是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，利用能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，其檢驗(yàn)方法是：把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，
故答案為：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色；
（2）電解精煉，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極、可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液，所以X電極材料是純銅，陰極上銅離子放電，電極反應(yīng)式為 Cu2++2e-=Cu，
故答案為：純銅； Cu2++2e-=Cu．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合氯氣的檢驗(yàn)來(lái)分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，會(huì)根據(jù)得失電子確定電極反應(yīng)式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)對(duì)人體健康有著十分重要的作用．
①為提高人體素質(zhì)，食鹽加碘、食物補(bǔ)碘已引起人們的重視．據(jù)報(bào)道，人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來(lái)，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)可形成甲狀腺素．加碘食鹽中碘的存在形式主要是
 
．
②某同學(xué)到了傍晚時(shí)就看不見(jiàn)東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是他體內(nèi)缺乏
 
，另一同學(xué)在刷牙時(shí)牙齦經(jīng)常出血，他可能缺乏
 
．
③某校食堂中餐食譜如下：
主食：大米飯     
配菜：紅燒排骨  煎雞蛋  炸雞腿  豆腐湯  炒豬肝
主食和配菜中主要含維生素、
 
、
 
、
 
、無(wú)機(jī)鹽和水等營(yíng)養(yǎng)素，考慮到各種營(yíng)養(yǎng)成分的均衡搭配，應(yīng)該增加含VC的配菜是
 
．
（2）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧稀o(wú)機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料．
①生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的
 
，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是
 
．塑料制品給人類生活帶來(lái)很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會(huì)一大公害，請(qǐng)你提出一項(xiàng)防治“白色污染”的有效措施
 
．
②金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的
 
，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．
（3）2010年第41屆世博會(huì)在上海成功舉辦，其主題是“城市，讓生活更美好”．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，上海世博會(huì)的亮點(diǎn)之一是實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”．
①世博停車場(chǎng)，安裝有汽車尾氣催化光解設(shè)施，它能將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，寫出CO和NO在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②合理利用二氧化碳，可以提高生活質(zhì)量，促進(jìn)工業(yè)發(fā)展．在常壓下，-78℃時(shí)，二氧化碳?xì)怏w凝結(jié)成固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰．某學(xué)生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為致冷劑的碎干冰．下列關(guān)于干冰處理的正確做法是
 

A．將干冰放入冰箱                    B．讓干冰在通風(fēng)處自然升華
C．直接將干冰倒入下水道              D．用手取干冰扔入廢物箱
③現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟(jì)，物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設(shè)為C8H18）均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：

（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來(lái)制取硝酸銀．請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪羁眨?br />
優(yōu)點(diǎn) 缺點(diǎn)
使用濃硝酸 反應(yīng)速率快 酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多
使用稀硝酸
 
 
（2）步驟B加熱保溫的作用是
 
：
a． 有利于加快反應(yīng)速率                b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中H+的濃度
（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀時(shí)產(chǎn)生沉淀的原因是
 
；
（4）步驟C中加水的量應(yīng)該適量，若加入過(guò)多的水，對(duì)后續(xù)步驟造成的不良影響是：
 
；
（5）步驟E進(jìn)行的操作是
 
．
（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，反應(yīng)后過(guò)濾除去．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
Ⅰ．通過(guò)以下四種方法來(lái)制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制的Cu（OH）2：該制法的化學(xué)方程式為
 
；
c．電解法：2Cu+H2O        Cu2O+H2↑；
d．最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)．
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol．測(cè)得不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表：
時(shí)間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
 
；該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為
 
kJ．
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對(duì)水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時(shí)間t變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

誤食銅鹽、鉛鹽等重金屬鹽會(huì)使人中毒．這是因?yàn)?div id="60w1iqm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；對(duì)誤食重金屬鹽者，一種緊急解毒措施是讓他們喝足量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入PCl3和Cl2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5（g）
反應(yīng)前 反應(yīng)前 平衡時(shí)
n（PCl3）=4.0mol n（Cl2）=2.0mol n（PCl5）=0.80mol
請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)PCl3的轉(zhuǎn)化率
 
．
（2）此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（3）若此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同溫度下，再達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（g）；2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的平衡濃度為
 
；A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）在溫度不變時(shí)，如果縮小容器體積，平衡體系中混合氣體的密度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，最初加C和D各2mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入
 
molB物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷燃料電池是一種新型化學(xué)電源，該電池是以鉑絲為電極，NaOH為電解質(zhì)溶液，然后從兩極分別通入甲烷和氧氣，該電池的電極反應(yīng)為：
a極  CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O     b極  2O2+8e-+4H2O=8OH-
關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、通入CH4的a極為電池的負(fù)極
B、電子由a極流入b極
C、電流由b極流入a極
D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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