誤食銅鹽、鉛鹽等重金屬鹽會使人中毒．這是因為
 
；對誤食重金屬鹽者，一種緊急解毒措施是讓他們喝足量的
 
．
考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結構和性質(zhì)特點
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：根據(jù)重金屬鹽中毒的原理判斷，即使蛋白質(zhì)變性，破壞人體的蛋白質(zhì)結構，使之失去生理功能．
解答： 解：可溶性的重金屬鹽，能電離出重金屬離子，它能破壞蛋白質(zhì)的結構，服用含有豐富蛋白質(zhì)的食品，如雞蛋清、牛奶等，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，有解毒作用．
故答案為：重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，破壞人體的蛋白質(zhì)結構；雞蛋清、牛奶等．
點評：本題考查蛋白質(zhì)的變性，題目難度不大，注意服用含有豐富蛋白質(zhì)的食品，如雞蛋清、牛奶等，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，有解毒作用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽在水溶液中的反應，以離子反應為特征．
（1）醋酸鈉水解的離子方程式為
 
；升高溫度可以
 
（填“促進”或“抑制”）醋酸鈉的水解．
（2）常溫下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；如右圖有兩種滴定管，其中
 
（填“甲”或“乙”）是堿式滴定管．
（3）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應，所生成氣體的總體積（同溫同壓）一定
 
（填“相等”或“不相等”）；反應過程中可觀察到鹽酸與鋅反應產(chǎn)生氣泡的速率較快，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種．近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4?7H2O）的工藝如下：

回答下列問題：
（1）固體A的成分為）
 
�。▽懟瘜W式）；
（2）寫出反應Ⅲ的化學方程式
 
；
（3）試劑a為
 
，試劑b為
 
；
（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應為
 
、
 
、
 
．
（5）反應Ⅱ中CuO的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

晶體硅是重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、磷等雜質(zhì)）；②粗硅與氯氣在450～500℃反應生成四氯化硅；③四氯化硅與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅．
已知：①SiCl4易水解，鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
②硅與干燥的HCl加熱反應生成SiHCl3和H2；
③有關物質(zhì)的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) SiCl4 FeCl3 PCl3 PCl5 AlCl3
熔點/℃ -70 306 -122 160°升華 178°升華
沸點/℃ 57.6 315 76 - -
某課外活動小組欲從下列所給的裝置中選擇適宜的部分，在實驗室用粗硅制備四氯化硅．

請回答下列問題：
（1）B中反應的離子方程式為
 
．
（2）裝置A中b管的作用是
 
．
（3）按氣體由左到右的流向，所需選擇儀器的導管的連接順序是（填序號，可不填滿）：
 
接
 
接
 
接
 
 
接
 

（4）E裝置中堿石灰的作用是
 
．
（5）E裝置中冰水的作用是
 
．
（6）制出的SiCl4可能不純，提純SiCl4的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．右圖是一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答下列問題：
（1）若x、Y都是隋性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始后，X極上的電極反應式是
 
；Y極上的電極反應式是
 
；檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則x電極的材料是
 
，x電極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知T°C一定壓強下，往容積可變的密閉容器中充入2molX，1molY，此時容器容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡，測得Z的體積分數(shù)為0.4；試回答下列問題：
（1）使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述平衡體系中充入4molZ，則達到新平衡時，容器的容積為：
 
L，Z的體積分數(shù)為
 
．
（2）另選一容積固定不變?nèi)萜�，仍控制溫度為T°C，使4molX和2molY反應，達到平衡時Z的體積分數(shù)仍為0.4，則密閉容器的體積為：
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學反應方程式：
Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe203（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+C02（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+640.4kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在某溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度是c（N2）=3mol/L，c（H2）=3mol/L，c（NH3）=9mol/L，則該溫度時的平衡常數(shù)是
 
，N2的轉化率為
 
，H2的起始濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既是氧化還原反應，又可用離子方程式表示的是（　�。�
A、醋酸和燒堿溶液反應
B、鐵和氯化銅溶液反應
C、氫氣還原氧化銅
D、鈉在空氣中燃燒

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