【題目】如表為元素周期表中的一部分,表中列出了10種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題。

主族

周期

A

A

A

A

ⅤA

A

A

0

2

3

4

I.1)這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____(填元素符號(hào),下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是___

2)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是

3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____。

4)某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水,向該元素和⑨號(hào)元素形成的化合物的溶液中,緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量,產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。

II.下列物質(zhì):①N2CO2NH3Na2ONa2O2NaOHCaBr2H2O2NH4ClAr

1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是____;(填序號(hào),下同)

2)含有非極性鍵的離子化合物是____

3)不含化學(xué)鍵的是____;

4)用電子式表示Na2O的形成過程_____。

【答案】Ne F K>Na>Mg 先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀逐漸溶解 Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

I.由元素在周期表中的位置可以知道:①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne 據(jù)以上各元素的性質(zhì)及其形成的化合物性質(zhì)進(jìn)行分析;

II. 非金屬元素之間可形成共價(jià)鍵,同種原子間形成非極性鍵,不同種原子間形成極性鍵;活潑金屬與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵;離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵;稀有氣體分子間不存在化學(xué)鍵。

I.由元素在周期表中的位置可以知道:①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne;

(1)稀有氣體Ne的性質(zhì)最穩(wěn)定,F的非金屬性最強(qiáng);

(2)金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng),則①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH,其屬于離子化合物,電子式為:

3)電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是K>Na>Mg;

4)某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水,符合條件的物質(zhì)為氫氧化鋁;該元素為鋁元素,鋁元素和氯元素形成的化合物為AlCl3,向氯化鋁溶液中緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量,先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀逐漸溶解,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;

II. N2分子中只含有氮氮非極性共價(jià)鍵;②CO2分子中只含有碳氧極性共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;③NH3分子中只含有氮?dú)錁O性共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;④Na2O屬于離子化合物,含有鈉離子和氧離子,只含有離子鍵;⑤Na2O2屬于離子化合物,鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵,氧氧原子之間為非極性鍵;⑥NaOH屬于離子化合物,鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氫氧原子之間為極性鍵;⑦CaBr2屬于離子化合物,鈉離子和溴離子之間存在離子鍵;⑧H2O2屬于共價(jià)化合物,氫氧原子間為極性鍵,氧氧原子之間存在非極性鍵;⑨NH4Cl中含有氮?dú)錁O性共價(jià)鍵和銨根離子與氯離子之間的離子鍵;⑩Ar屬于單原子分子,不存在化學(xué)鍵;結(jié)合以上分析可知:

1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是⑧;

2)含有非極性鍵的離子化合物是⑤;

3)不含化學(xué)鍵的是⑩;

4Na2O屬于離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程如下:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是

A. PCl3P原子sp3雜化,為三角錐形

B. BCl3B原子sp2雜化,為平面三角形

C. CS2C原子sp雜化,為直線形

D. H2S分子中,Ssp雜化,為直線形

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【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )

A. 原子核外電子排布式:A1s22s2B1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖:A,B

C. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子

D. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子

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【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出符合下列要求的符號(hào)。

1)第二電子層 s能級(jí)________

2n3 p能級(jí)________。

3)第五電子層 d能級(jí)________

4n4 p能級(jí)________。

5)銅氨絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

鹽酸

分子式:HCl

相對(duì)分子質(zhì)量:36.5

密度:1.19g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5

1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___mol/L

2)取用任意體積的濃鹽酸時(shí),下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是___

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

3)某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制100mL物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取___mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、_____。

③配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填寫偏大、偏小無影響”)

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視___;

b.向容量瓶中滴加蒸餾水定容時(shí)俯視__;

c.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水__。

4)取所配制的2mol/L的稀鹽酸50mL,加入足量的碳酸鈣固體,求可以制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體體積___?若忽略反應(yīng)過程中的體積變化,求所得溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度?(寫出解題過程)。___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑,常見制備方法如下。

(1)氯酸鉀氧化法:化學(xué)反應(yīng)方程式為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12,每生成3mol KH(IO3)2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______,向反應(yīng)后溶液中加______溶液得到KIO3。

(2)一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖:

①進(jìn)行“過濾1”時(shí),需同時(shí)對(duì)CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗(yàn)其是否已洗滌干凈。

②“制FeI2”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化劑)和淀粉,不停地?cái)嚢,反?yīng)機(jī)理為:第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應(yīng)的離子方程式為______。

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),溶液突然變?yōu)樗{(lán)色,隨之又很快消失,則第______步反應(yīng)速率快。

④改變反應(yīng)溫度,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(超過50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán))。根據(jù)圖象,請(qǐng)你分析溫度低于50℃時(shí),溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系:_________。

(3)山東省已下調(diào)食用鹽碘含量標(biāo)準(zhǔn)每千克鹽含碘25毫克(波動(dòng)范圍為18~33mgkg-1)。測(cè)定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下:稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中,依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸;充分反應(yīng)后,再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液,與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為:

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量______mgkg-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近,科學(xué)家研發(fā)了全氫電池,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說法,正確的是(  )

A. 電解質(zhì)溶液中,Na+向左移動(dòng)

B. 該電池的總反應(yīng)為H+ + OH- = H2O

C. 電子由N電極經(jīng)導(dǎo)線流向M電極

D. 導(dǎo)線上通過1mole-,裝置內(nèi)H2總量減少0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S的分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),其能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B. 若減小體系的壓強(qiáng),則該反應(yīng)的焓變將增大

C. 升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D. 向密閉容器中充入1molH2S充分反應(yīng),吸收84.9kJ的熱量

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