Question

【題目】如表為元素周期表中的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	Ⅵ A	Ⅶ A	0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

I.（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是___。

（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是。

（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____。

（4）某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，向該元素和⑨號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。

II.下列物質(zhì)：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar

（1）既含有極性鍵又含有非極性鍵的是____；(填序號(hào)，下同)

（2）含有非極性鍵的離子化合物是____；

（3）不含化學(xué)鍵的是____；

（4）用電子式表示Na2O的形成過(guò)程_____。

Answer 1

【答案】Ne F K>Na>Mg 先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀逐漸溶解 Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ⑧ ⑤ ⑩

【解析】

I.由元素在周期表中的位置可以知道：①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne； 據(jù)以上各元素的性質(zhì)及其形成的化合物性質(zhì)進(jìn)行分析；

II. 非金屬元素之間可形成共價(jià)鍵，同種原子間形成非極性鍵，不同種原子間形成極性鍵；活潑金屬與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；稀有氣體分子間不存在化學(xué)鍵。

I.由元素在周期表中的位置可以知道：①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne；

(1)稀有氣體Ne的性質(zhì)最穩(wěn)定，F的非金屬性最強(qiáng)；

(2)金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，其屬于離子化合物，電子式為：；

（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是K>Na>Mg；

（4）某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，符合條件的物質(zhì)為氫氧化鋁；該元素為鋁元素，鋁元素和氯元素形成的化合物為AlCl3，向氯化鋁溶液中緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀逐漸溶解，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

II. ①N2分子中只含有氮氮非極性共價(jià)鍵；②CO2分子中只含有碳氧極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；③NH3分子中只含有氮?dú)錁O性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；④Na2O屬于離子化合物，含有鈉離子和氧離子，只含有離子鍵；⑤Na2O2屬于離子化合物，鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，氧氧原子之間為非極性鍵；⑥NaOH屬于離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧原子之間為極性鍵；⑦CaBr2屬于離子化合物，鈉離子和溴離子之間存在離子鍵；⑧H2O2屬于共價(jià)化合物，氫氧原子間為極性鍵，氧氧原子之間存在非極性鍵；⑨NH4Cl中含有氮?dú)錁O性共價(jià)鍵和銨根離子與氯離子之間的離子鍵；⑩Ar屬于單原子分子，不存在化學(xué)鍵；結(jié)合以上分析可知：

（1）既含有極性鍵又含有非極性鍵的是⑧；

（2）含有非極性鍵的離子化合物是⑤；

（3）不含化學(xué)鍵的是⑩；

（4）Na2O屬于離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過(guò)程如下：。