由銅片、鋅片與200mL硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上共放出0.15mol氣體時(shí)，H2SO4恰好全部用完．
（1）寫出該原電池的電極反應(yīng)方程式．
（2）產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克？
（3）所用硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算鋅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)H原子守恒計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）該原電池中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電池反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，答：負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
（2）生成1.5mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.15mol×2=0.3mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得消耗Zn的質(zhì)量=
0.3mol
2
×65g/mol=9.75g，答：消耗鋅的質(zhì)量為9.75g；
（3）H原子守恒得n（H2SO4）=n（H2）=0.15mol，C（H2SO4）=
0.15mol
0.2L
=0.75mol/L，
答：硫酸的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒進(jìn)行解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不飽和脂肪酸是常見(jiàn)的保健品，DHA（分子式為C22H32O2）是近年來(lái)倍受關(guān)注的一元不飽和高級(jí)脂肪酸（分子中只含有雙鍵），它對(duì)大腦細(xì)胞的生長(zhǎng)發(fā)育具有重要意義，許多海洋生物食品含有豐富的DHA．則在一個(gè)DHA分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為（　�。�
A、4個(gè)B、5個(gè)C、6個(gè)D、7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置I能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體
 
（填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由
 
．
（3）若用實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ來(lái)證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO．可在檢查氣密性后，向燒杯中加入一定體積預(yù)熱的稀硝酸，打開止水夾，慢慢抽拉注射器，直到稀硝酸充滿整個(gè)干燥管，然后停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象（寫兩點(diǎn)）
 
．
實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為
 

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 

II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑．為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 氯化鎂固體中氯元素含量/% 溫度/℃ 粉碎方式/ 催化效果/g?g-1
1 70.97 20 滾動(dòng)球磨 3.9×104
2 74.45 20 滾動(dòng)球磨 5.0×104
3 74.45 20 振動(dòng)球磨 5.9×104
4 ω 100 振動(dòng)球磨
注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來(lái)表示．
（1）表中ω=
 
．
（2）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是
 
．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
 
．
III、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
 

（2）如果不能，說(shuō)明其原因
 

（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol/LNaHA溶液pH=1：
（1）此溶液和等濃度等體積氨水混合反應(yīng)的離子方程式為：
 

混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="lb7ynu7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）25℃時(shí)此溶液和某濃度氨水pH之和為14，二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="rex2q12" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：
①做此實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 

②下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
 

A．滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確滴定后俯視讀數(shù)
B．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡
C．滴定前錐形瓶未干燥
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.66g BaCl2?xH2O晶體溶于水配成100mL溶液，取出10mL此溶液與100mL 0.03mol/L AgNO3溶液反應(yīng)，恰好使Cl-沉淀完全．求：
（1）計(jì)算原溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）計(jì)算x的值，X=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
由圖中數(shù)據(jù)分析求：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）
 
 v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），8min時(shí)，v（正）
 
v（逆）．
（4）4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程可以表示成如圖所示，E1表示反應(yīng)物分子變成原子所吸收的熱量，E2表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，如該反應(yīng)可逆，則其達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），其中B歷程表明此反應(yīng)改變的條件為
 
（填字母）．
A．增大反應(yīng)物的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)    D．使用催化劑
（2）下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl O=O O-H H-Cl
鍵能（kJ?mol-1） 436 247 x 463 431
①若圖中表示反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則x=
 
kJ?mol-1（保留一位小數(shù)）．
②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)置換出氯氣，同時(shí)生成另一種氣態(tài)化合物，利用上表數(shù)據(jù)寫出該熱化學(xué)方程式
 
，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，圖象中歷程A的E1=
 
kJ（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：
反應(yīng)①：
化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：（分子式C3H6）
氧化
Ⅳ
銀氨溶液
H+
Ⅴ
CH3OH/H+
△
Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式為
 
，1mol該物質(zhì)最多可與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程為
 
（注明條件）．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且無(wú)支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1：2：2，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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