【題目】(1)990C時,Kw=1.0×10-12mol2·L-2,該溫度下測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為______________________.
②該溫度下,將0.01 mol· L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=________。
③體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣______(填字母)
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定
(2)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點,其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸,總反應(yīng)式為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH +CH3COOH實驗室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入_______(填化學式),電極反應(yīng)式為_______。
②在實際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達80%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為3000mg·L-1的廢水,可得到乙醇_____kg(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)
【答案】 H2A=2H+ + A2- 3 C CH4 CH4+10OH- - 8e- =CO32-+7H2O 2.5
【解析】試題分析:(1) ①990C時,Kw=1.0×10-12mol2·L-2,990C時PH=6的溶液呈中性;②該溫度下,將0.01 mol· L-1 H2A溶液中氫離子濃度為0.02 mol· L-1,稀釋到20倍后,氫離子濃度為0.001 mol· L-1;③鹽酸與H2A都是強酸,體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液氫離子的物質(zhì)的量相同。(2)①根據(jù)裝置圖,Na+移向d電極,說明d是陰極,則b是負極;②電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng),陰極的電極反應(yīng)為 ,根據(jù)電極反應(yīng)計算乙醇的產(chǎn)量。
解析:(1) ①990C時,Kw=1.0×10-12mol2·L-2,所以990C時PH=6的溶液呈中性,0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6,說明H2A是強酸, H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H+ + A2-;②該溫度下,將0.01 mol· L-1 H2A溶液中氫離子濃度為0.02 mol· L-1,稀釋到20倍后,氫離子濃度為0.001 mol· L-1,PH= =3;③鹽酸與H2A都是強酸,體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液氫離子的物質(zhì)的量相同,與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣一樣多。
(2)①根據(jù)裝置圖,Na+移向d電極,說明d是陰極,則b是負極,甲烷堿性燃料電池b極應(yīng)通入的是CH4;b電極反應(yīng)式為CH4+10OH- - 8e- =CO32-+7H2O;
②1m3乙醛含量為3000mg·L-1的廢水含有乙醛的質(zhì)量為3Kg,設(shè)生成乙醇的質(zhì)量為xg
x=2.5Kg
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是
A.明礬作凈水劑
B.甘油作護膚保濕劑
C.漂粉精作消毒劑
D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】250C時純水的電離度為a1,pH=2的醋酸溶液中水的電離度為a2,pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為a4.下列關(guān)系式中正確的是( )
A. a2=a3<a4<a1 B. a3=a2<a1<a4 C. a2<a3<a1<a4 D. a1<a2<a3<a4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的化學式、名稱、俗名不完全對應(yīng)的是()
A. NaCl 氯化鈉 食鹽
B. CaO 氧化鈣 熟石灰
C. H2O2 過氧化氫 雙氧水
D. NaOH 氫氧化鈉 燒堿
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)的步驟如下。
Ⅰ.稱取0.80g的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50ml溶液。
Ⅱ.稱取0.2014g Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.將瓶中溶液加熱至75—800C,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點,消耗高錳酸鉀溶液8.48ml。
(1)步驟Ⅰ中用到的玻璃儀器有小燒杯、________、___________、_________。
(2)滴定時,高錳酸鉀溶液置于__________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)
(3)判斷達到滴定終點的標志是____________________________。
(4)加熱溫度大于900C,部分草酸發(fā)生分解,會導致測得產(chǎn)品純度____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
(5)試寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列因素與可燃物燃燒的劇烈程度無關(guān)的是( )
A.可燃物本身是不是易燃B.可燃物的著火點
C.周圍氧氣的濃度D.可燃物與空氣的接觸面積
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】黃鐵礦主要成分是FeS2 。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。(M(FeS2)=120g/mol)
已知:SO2 + Fe3+ + H2O ——SO42- +Fe2+ + H+
Cr2O7 2-+ 6 Fe2+ + 14 H+ ==== 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
(1)將此方程式配平:_______________________________________________________________H+
(2)樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))________________。
(3)煅燒10 t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標準狀況)為_______________L,制得98%的硫酸 質(zhì)量為__________ t 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g,放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時,得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為( )
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了探索外界條件對反應(yīng)X(g)+Y(?)cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量之比為1:1開始反應(yīng),通過實驗得到不同條件下平衡時Z的體積分數(shù),實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是
A. △H>0 c<2
B. 400℃、4×l07Pa下,該反應(yīng)達平衡時X的體積分數(shù)是25%
C. Y可以是氣體也可以是非氣體
D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨壓強增大而減小
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com