【題目】黃鐵礦主要成分是FeS2 。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000 molLK2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。(M(FeS2)=120g/mol

已知:SO2 + Fe3+ + H2O ——SO42- +Fe2+ + H+

Cr2O7 2-+ 6 Fe2+ + 14 H+ ==== 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O

1)將此方程式配平:_______________________________________________________________H+

2)樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))________________。

3)煅燒10 t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標準狀況)為_______________L,制得98%的硫酸 質(zhì)量為__________ t

【答案】 SO2 +2 Fe3+ +2 H2O=SO42- +2Fe2+ +4 H+ 90% 3.36×106 15

【解析】(1)已知反應(yīng):SO2 + Fe3+ + H2O ——SO42- +Fe2+ + H+,根據(jù)反應(yīng)中硫的化合價從+4價變?yōu)?6價,鐵的化合價從+3價變?yōu)?2價,化合價升降總數(shù)的最小公倍數(shù)為2,結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒進行配平得反應(yīng)為:SO2 +2Fe3+ +2 H2O=SO42- +2Fe2+ +4 H+; (2)由反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2及離子反應(yīng)方程式:SO2 +2Fe3+ +2 H2O=SO42- +2Fe2+ +4 H+Cr2O7 2-+ 6 Fe2+ + 14 H+ ==== 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O,可得下列關(guān)系式:

FeS2 ~ 2SO2 ~ 4Fe2+ Cr2O72-

120g mol

m(FeS2) 25.00×10-3 L×0.02000 mol·L-1

解得m(FeS2)=0.0900g

所以w(FeS2)= ×100%=90.00%

(3) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

4×120t 8×22.4×103L

10t×90% V(SO2)

解得:V(SO2)=3.36×106L

又由2SO2+O22SO3,及SO3+H2O=H2SO4得:

FeS2 ~ 2H2SO4

120 2×98

10t×90% m(H2SO4) ×98%

解之得m(H2SO4)=15t。

練習冊系列答案
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【題目】“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用.其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì),使用時拉動預(yù)留在外的拉線,使這兩種化學物質(zhì)反應(yīng),此時便可對食物進行加熱,這兩包化學物質(zhì)最合適的選擇是(

A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體
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C.金屬鈉與水
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【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出了10種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題.

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4


(1)化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)元素⑧的名稱為 , 其最高價氧化物的水化物的化學式為
(3)元素③與元素⑧形成的化合物的電子式為
(4)非金屬性最強的元素是(填元素符號);除0族外原子半徑最大的元素是(填元素符號);元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
(5)①、③、⑤三種元素的最高價氧化物為水化物中,堿性最強的化合物的化學式是
(6)能形成兩性氫氧化物的元素是(用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與①的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1990C時,Kw=1.0×10-12mol2·L-2,該溫度下測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6

①H2A在水溶液中的電離方程式為______________________.

②該溫度下,將0.01 mol· L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=________。

③體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣______(填字母)

A.鹽酸多 B.H2A C.一樣多 D.無法確定

2)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點,其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸,總反應(yīng)式為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH +CH3COOH實驗室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入_______(填化學式),電極反應(yīng)式為_______

②在實際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達80%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為3000mg·L-1的廢水,可得到乙醇_____kg(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)

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【題目】甲乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液,兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是(

A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多

C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一樣多

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【題目】云南特色小吃“過橋米線”做法如下:先用滾沸的雞湯一碗,上罩浮油,再輔以切得極薄的生肉片、烏龜片、火腿片、蔥頭等,最后把主料米線放入拌食即成。“過橋米線”湯鮮、肉嫩、料香、米線滑潤,吃起來別有一番風味。以下有關(guān)“過橋米線”的說法正確的是(  )

A.上層浮油沸點較高,難以揮發(fā)

B.浮油對下層湯水起到很好的“液封”作用,使下層湯水及熱量難以外逸

C.去掉上面的一層浮油,將減弱“過橋米線”的保溫效果

D.上層浮油高溫水解即產(chǎn)生美味的物質(zhì)

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【題目】下列說法錯誤的是(  )

A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負極電極反應(yīng)是Fe2e===Fe2

B.銅制品和鋼鐵制品一樣能發(fā)生析氫腐蝕

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A.化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒B.低溫下分子無法運動

C.溫度降低,化學反應(yīng)停止D.溫度越低,化學反應(yīng)越慢

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