18．對下列反應類型判斷正確的是（　�。�
A．CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O          取代反應
B．CH2=CH2+O2→CH3COOH                       加成反應
C．CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O      酯化反應
D．C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                   氧化反應

分析 有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應稱為取代反應，包括酯化、水解反應；有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結合）其它原子或原子團的反應稱為加成反應；有機物分子得到氧或失去氫的反應叫氧化反應，結合官能團的變化解答該題．

解答 解：A．為取代反應，可看作CH3COO替代C2H5OH的H原子，故A正確；
B．為氧化反應，故B錯誤；
C．為取代反應，沒有酯基生成，故C錯誤；
D．硝基替代H原子，生成硝基苯，為取代反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）簡述用化學方法鑒別葡萄糖、蔗糖和淀粉三種溶液各取少許，分別加入碘水，變藍色的為淀粉，另兩種不變色，另取少量銀氨溶液再水浴加熱，有銀鏡產生的為葡萄糖，否則為蔗糖
（2）將11.5t硬脂酸甘油酯進行皂化，若有質量分數(shù)為85%的硬脂酸甘油酯發(fā)生反應．寫出硬脂酸甘油酯皂化反應的方程式+3NaOH→3C17H35COONa+．列式計算將所生成的硬脂酸鈉制成含硬脂酸鈉質量分數(shù)為50%的肥皂多少噸？20.2t．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負極材料是Cu；
②若導線上轉移電子2.5mol，則正極生成銀270克．
（2）將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片分別通入氫氣和氧氣，形成一種燃料電池：①通氫氣的鉑絲為原電池的負極，發(fā)生的電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O．
②該電池工作時（放電）反應的總化學方程式為2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：a、酯化反應，b、取代反應，c、消去反應，d、加成反應，e、還原反應，f、氧化反應．其中正確的組合有（　　）
A．b、d、eB．b、c、e、fC．a、b、cD．b、c、d、e

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的無土栽培營養(yǎng)液時，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（單位為mol）（　�。�
A．2、64、24B．16、50、24C．32、50、12D．64、2、24

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；
方案二：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，并配制成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）取用FeSO4溶液時，需要用到儀器是酸式滴定管
（3）用KMnO4溶液進行滴定時，可選用指示劑是不需要指示劑（如果你認為不需要指示劑，該空可以不填），判斷KMnO4與FeSO4恰好反應的依據(jù)是加入最后一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色不再褪去，且半分鐘顏色不變；
（4）根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為$\frac{1.45}{a}$和$\frac{1.40}{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂和蛋白質是基本營養(yǎng)物質，它們都是天然高分子化合物
B．蛋白質水解的最終產物是多肽
C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應
D．向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質鹽析而分離提純

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4．已知：四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃．SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱為蒸餾燒瓶；
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2+2H2O；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解；
（4）該裝置存在的缺陷是：缺少尾氣處理裝置；
（5）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學式為Sn（OH）4或SnO2等；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到24.8g SnCl4，則SnCl4的產率為95.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是（　　）
A．平衡不發(fā)生移動B．平衡沿著逆反應方向移動
C．正逆反應速率都增大D．NH3的質量分數(shù)減小

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