Question

1．實驗室要配制1mol/L的NaOH溶液200mL，據(jù)此回答下列問題：
（1）配制時選用的容量瓶規(guī)格是250mL，該容量瓶上有溫度、容量、刻度線等標識．使用容量瓶前應檢漏．
（2）根據(jù)計算，需要稱取固體NaOH的質(zhì)量為10.0g（精確到0.1g）．
（3）配制步驟為：計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶等八步；向容量瓶中加入蒸餾水至液面離刻度線1-2cm時時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．
（4）誤差分析（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：
A．稱量藥品時時間過長偏小 B．溶解時有溶液濺出偏小
C．溶液未冷卻就定容偏大 D．容量瓶沒有進行干燥無影響．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶規(guī)格；依據(jù)容量瓶構造及使用方法解答；
（2）依據(jù)m=CVM需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽據(jù)此解答；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；

解答 解：（1）配制1mol/L的NaOH溶液200mL，實驗室沒有200mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，容量瓶標有：溫度、容量、刻度線，容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用前應檢查是否漏水；
故答案為：250mL，溫度，容量，刻度線，檢漏；
（2）配制1mol/L的NaOH溶液200mL，實驗室沒有200mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=1mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；
故答案為：10.0g；
（3）實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；
定容的正確操作：向容量瓶中加入蒸餾水至液面離刻度線1-2cm時時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切；
故答案為：溶解，轉移，洗滌，離刻度線1-2cm時，膠頭滴管，凹液面最低處與刻度線相切；
（4）A．稱量藥品時時間過長，導致氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，實際稱量的氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏�。�
B．溶解時有溶液濺出，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏��；
C．溶液未冷卻就定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
D．容量瓶沒有進行干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
故答案為：A 偏小   B 偏小  C 偏大  D 無影響；

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．