Question

2．下列有關(guān)離子方程式正確的是 （　　）

• A． 用Na₂CO₃溶液處理水垢中的不溶物：CaSO₄（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）=CaCO₃（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
• B． 將Na₂S溶液在空氣中長期放置變渾濁：2S^2-+O₂+4H⁺=2S+2H₂O
• C． 向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O
• D． 向Fe（NO₃）₃溶液中通入過量SO₂：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H⁺

Answer 1

分析 A．碳酸鈣溶解性小于硫酸鈣，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化；
B．Na₂S在空氣中長期放置變渾濁，是硫離子的還原性被空氣中的氧氣氧化生成硫單質(zhì)；
C．石灰水過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價鐵離子和二氧化硫；

解答 解：A．用Na₂CO₃溶液處理水垢中的不溶物，離子方程式：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-，故A正確；
B．Na₂S在空氣中長期放置變渾濁，是硫離子的還原性被空氣中的氧氣氧化生成硫單質(zhì)，2S^2-+0₂+2H₂0=2S+40H^-，故B錯誤；
C．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，離子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．向Fe（NO₃）₃溶液中通入過量SO₂，離子方程式：NO₃^-+3Fe³⁺+3SO₂+4H₂O═3Fe²⁺+NO↑+3SO₄^2-+8H⁺，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．