7．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉的電子式：
B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH4Cl的電子式：
D．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br

分析 A．過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式中沒(méi)有標(biāo)出所帶電荷；
B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子；
C．氯化銨為離子化合物的，氯離子需要標(biāo)出最外層電子；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，過(guò)氧化鈉的電子式應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16、核外電子總數(shù)為18，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，氯離子和銨根離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子式，其正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)為80，該核素可以表示為：${\;}_{35}^{80}$Br，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、電子式、等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別，試題有利于提高學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）乙烯通入溴水中：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CHOH-CH3+NaCl
（3）乙醇和氧氣在銅作用下加熱反應(yīng)2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（5）苯和乙烯在一定條件下的反應(yīng)：CH2=CH2+C6H6$\stackrel{一定條件}{→}$C6H5-CH2CH3
（6）苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)：n+nHCHO$\stackrel{濃鹽酸}{→}$+nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物 的二氯代物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化合物CH3-CH=CH-C≡C-CH3說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．6個(gè)碳原子都在一條直線上B．有可能5個(gè)碳原子在一條直線上
C．6個(gè)碳原子都在同一平面上D．6個(gè)碳原子不可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．常溫下在20mL0.1mol/L碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒的百分含量也發(fā)生變化（二氧化碳因?yàn)橐莩鑫串?huà)出）．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（2）當(dāng)加入鹽酸使溶液pH為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子的物質(zhì)的量之比為n（CO32-）：n（HCO3-）=1：1
（3）用等式表示碳酸鈉溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
（4）請(qǐng)寫(xiě)出OAB段的離子方程式：CO32-+H+=HCO3-
（5）當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，開(kāi)始放出二氧化碳?xì)怏w．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）寫(xiě)出鉻原子的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為4．
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是直線形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以下關(guān)于晶體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體，原子晶體，離子晶體和金屬晶體四大類(lèi)
B．含有陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體，且離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
C．任何晶體中部分含有化學(xué)鍵，如離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵等
D．原子晶體的熔沸點(diǎn)不一定高于離子晶體，而離子晶體的熔沸點(diǎn)肯定高于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱．
分析：因?yàn)橹髯逶貜纳系较略影霃街饾u增大，得電子能力逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．電子工業(yè)常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鐵溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，他根據(jù)綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)了如圖流程圖：

（1）B的化學(xué)式為HCl，寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-；
（3）能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．該反應(yīng)的步驟②中進(jìn)行；請(qǐng)用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，注明電池名稱(chēng)、電極材料和電解質(zhì)溶液；
（4）上述③步驟體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念--資源循環(huán)利用．

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