Question

17．電子工業(yè)常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鐵溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，他根據(jù)綠色化學(xué)理念設(shè)計了如圖流程圖：

（1）B的化學(xué)式為HCl，寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-；
（3）能證明鐵的金屬活動性比銅強的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．該反應(yīng)的步驟②中進(jìn)行；請用該反應(yīng)設(shè)計一個原電池，注明電池名稱、電極材料和電解質(zhì)溶液；
（4）上述③步驟體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念--資源循環(huán)利用．

Answer 1

分析 FeCl₃與銅箔反應(yīng)后的溶液中含有CuCl₂、FeCl₂，在混合液中加入過量鐵粉，反應(yīng)生成Fe²⁺、Cu，濾渣中含有Fe和Cu，除去其中的Fe選用鹽酸，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成FeCl₃，可重復(fù)使用，以此解答該題．

解答 解：FeCl₃與銅箔反應(yīng)后的溶液中含有CuCl₂、FeCl₂，在混合液中加入過量鐵粉，反應(yīng)生成Fe²⁺、Cu，濾渣中含有Fe和Cu，除去其中的Fe選用鹽酸，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成FeCl₃，
（1）由以上分析可知B為鹽酸，氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化鐵，反應(yīng)方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：HCl；2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）反應(yīng)③的離子方程式為2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-，故答案為：2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-；
（3）反應(yīng)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu中，鐵可置換出銅，可說明鐵的金屬活動性比銅強，在步驟②中發(fā)生該反應(yīng)，用該反應(yīng)設(shè)計一個原電池，可用鐵為負(fù)極，碳棒為正極，硫酸銅或氯化銅溶液作電解質(zhì)溶液，如圖，
故答案為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；；
（4）流程中FeCl₃可循環(huán)使用，為步驟③，故答案為：③．

點評 本題考查化學(xué)工藝流程、根據(jù)方程的計算、元素化合物性質(zhì)等，掌握元素化合物的性質(zhì)、混合物的分離、提純方法是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等．