19．以下關(guān)于晶體的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體，原子晶體，離子晶體和金屬晶體四大類(lèi)
B．含有陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體，且離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
C．任何晶體中部分含有化學(xué)鍵，如離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵等
D．原子晶體的熔沸點(diǎn)不一定高于離子晶體，而離子晶體的熔沸點(diǎn)肯定高于分子晶體

分析 A．根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒將晶體分為四類(lèi)；
B．含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；
C．單原子分子中不含化學(xué)鍵；
D．原子晶體的熔沸點(diǎn)不一定高于離子晶體，如MgO的熔點(diǎn)為2852℃，而SiO2的熔點(diǎn)為1710℃；而離子晶體的熔沸點(diǎn)較高、分子晶體熔沸點(diǎn)較低．

解答 解：A．根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒將晶體分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四類(lèi)，故A錯(cuò)誤；
B．含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故B錯(cuò)誤；
C．單原子分子中不含化學(xué)鍵，且氫鍵是分子間作用力而不是化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．原子晶體的熔沸點(diǎn)不一定高于離子晶體，如MgO的熔點(diǎn)為2852℃，而SiO2的熔點(diǎn)為1710℃；而離子晶體的熔沸點(diǎn)較高、分子晶體熔沸點(diǎn)較低，所以離子晶體的熔沸點(diǎn)肯定高于分子晶體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵與晶體及晶體熔沸點(diǎn)之間關(guān)系，側(cè)重考查分析判斷能力，知道常見(jiàn)晶體類(lèi)型及分類(lèi)方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意稀有氣體中不含化學(xué)鍵，注意氫鍵屬于分子間作用力，配位鍵屬于共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體，是高附加值的精細(xì)化工產(chǎn)品．一種以鄰氯苯酚（A）為主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）A 物質(zhì)核磁共振氫譜共有5個(gè)峰，④的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），C和D中含有的相同官能團(tuán)的名稱(chēng)是氯原子和碳碳雙鍵．
（2）下列試劑中，能和D反應(yīng)的有ABD（填標(biāo)號(hào)）．
A．溴水    B．酸性K2Cr2O7溶液    C．FeC12溶液    D．純堿溶液
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同）．
（4）有機(jī)物B可由異丁烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：異丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{條件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有機(jī)物B條件a為氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱，Y生成B的化學(xué)方程式為
（5）呋喃酚的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①苯環(huán)上的一氯代物只有一種    
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，

用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：．
（4）用電子式表示⑤⑧兩種元素化合物的形成過(guò)程．
（5）寫(xiě)出⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO2　 b．FeCl3　  c．Na2SO3　  d．KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉的電子式：
B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH4Cl的電子式：
D．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子中，半徑最大的是（　�。�
A．S2-B．N3-C．Cl-D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是元素周期表的一部分．

（1）元素⑤的未成電子數(shù)為2．
（2）如果在溫度接近373K時(shí)，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高，其原因是分子間存在氫鍵，H2O分子發(fā)生締合
（3）要證明太陽(yáng)上是否含有②元素，可采用的方法是光譜分析．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，加上表中元素⑦與元素③的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電力能數(shù)（單位：kJ•mol-1）．回答下面各題：
 元素代號(hào) I1 I2 I3 I4
 Q 2080 4000 6100 9400
 R 500 4600 6900 9500
 S 740 1500 7700 10500
 T 580 1800 2700 11600
 U 420 3100 44005900 
（Ⅰ）在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U（填勻速代號(hào)）
（Ⅱ）T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于IIIA族；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．
（6）⑩元素M能形成化合物（MO2Cl2）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（Ⅰ）與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號(hào)）
（Ⅱ）MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl2、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是（　　）
A．3-甲基-4-乙基戊烷B．2，3-二甲基戊烷
C．3，4，4-三甲基已烷D．3，5-二甲基已烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)．下列舉措不符合這一要求的是（　�。�
A．倡導(dǎo)開(kāi)私家車(chē)的人乘公交車(chē)上下班
B．用節(jié)能燈代替白熾燈
C．政府鼓勵(lì)科研和生產(chǎn)部門(mén)開(kāi)發(fā)、利用太陽(yáng)能
D．加快開(kāi)發(fā)石油以緩解能源緊張問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在共價(jià)化合物中，成鍵原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵共用電子對(duì)由雙方共同提供并且共同分享，那么，在共價(jià)化合物中元素化合價(jià)有正負(fù)之分的主要原因是（　�。�
A．電子有得失B．共用電子對(duì)有偏移
C．電子既有得失又有偏移D．金屬元素的存在

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