15．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說法正確的是（　�。�
A．向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
C．溶液酸性A＞B＞C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

分析 A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，本身被還原，B溶液含有二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)；
B．根據(jù)氧化性O(shè)2＞Fe3+角度進(jìn)行分析解答，該離子方程式左右電荷不守恒；
C．溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，據(jù)此分析解答；
D．溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵可以使硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵．

解答 解：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，B溶液中存在二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)，溶液不會變?yōu)檠t色，B溶液通入空氣會氧化亞鐵離子，得到C溶液中有鐵離子，向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，故A正確；
B．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故B錯誤；
C．反應(yīng)過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的結(jié)果，雖然消耗氫離子但溶液呈酸性，B＞C＞A，故C錯誤；
D．溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了污染氣體二氧化硫的綜合處理工藝流程的分析判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律應(yīng)用，主要是考查二氧化硫的還原性、三價鐵離子的氧化性、二價鐵離子的還原性的性質(zhì)應(yīng)用，注意反應(yīng)的產(chǎn)物判斷是本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
D．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）請完成FeO42-與水反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是殺菌消毒和吸附懸浮物．
（2）將適量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．第（1）題中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng)，則溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動；發(fā)生反應(yīng)的△H＞0．

（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是B（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O
（4）H2FeO4═H++HFeO4-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Fe{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HFe{{O}_{4}}^{-}）}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在燒瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL濃硫酸，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的黑面包，燒瓶發(fā)燙，品紅溶液顏色變淡．請回答：
（1）儀器a的名稱分液漏斗
（2）小試管盛裝試劑NaOH或氨水
（3）下列說法不正確的是D
A．蔗糖變黑說明發(fā)生過程 C12H22O11→C+H2O
B．品紅顏色變淡說明SO2有漂白性
C．上述實驗體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性
D．將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水，石灰水變渾濁證明含有CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）圖1中，①若開始時開關(guān)K與a連接，則該裝置為原電池（填裝置名稱），電極A的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖2所示：
①b極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電流方向為b→a（填a→b或b→a）
②寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）．
①該電解槽的陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②制得的硫酸溶液從出口A（填“A”、“D”）導(dǎo)出，并簡述原因陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，該電極上會產(chǎn)生硫酸（請用化學(xué)用語和文字解釋）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、NaIO3、Na2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
①已知0.4mol NaIO3在反應(yīng)中得到2mol電子生成X，則X的化學(xué)式為I2；該反應(yīng)的化學(xué)方程式5AsH3+4H2SO4+8NaIO3=4Na2SO4+5H3AsO4+4I2+4H2O．
②根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：NaIO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞NaIO3   c．還原性：AsH3＞X   d．還原性：X＞AsH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為Fe2O3．
（2）H的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na++OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72-的酸性廢水通過該混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．常溫下0.4 mol/L HB溶液和 0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．等濃度的下列稀溶液：①硫酸氫鈉 ②乙酸鈉 ③醋酸 ④碳酸氫鈉 ⑤硝酸鈉 ⑥苯酚鈉，它們的pH由小到大排列為：③⑤①④②⑥
C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．在25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合反應(yīng)時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來．將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，以達(dá)到凈化的目的．
③改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
（3）工業(yè)冶煉鋅的過程中，會產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，KSP（PbSO4）=1.6×10-8．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+．寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解進(jìn)入溶液（或使Ag留在浸出渣中），產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣．
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是HNO3（填一種物質(zhì)）；母液經(jīng)過處理可得電鍍Zn時電解質(zhì)溶液，在鐵棒上鍍鋅時，陽極材料為Zn或鋅．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池工作時正極的電極式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案