【題目】光氣又稱碳酰氯,有劇毒,可發(fā)生反應: COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H>0。當反應達到平衡時,下列措施不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A. 升溫 B. 恒容通入惰性氣體 C. 減壓 D. 恒壓通入惰性氣體

【答案】B

【解析】

該反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應,根據(jù)溫度、壓強等外界條件對化學平衡的影響規(guī)律作答。

A項,該反應的正反應為吸熱反應,升溫平衡向正反應方向移動,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率;B項,恒容通入惰性氣體,各物質(zhì)的濃度不變,平衡不發(fā)生移動,COCl2的轉(zhuǎn)化率不變;C項,該反應的正反應為氣體分子數(shù)增大的反應,減壓平衡向正反應方向移動,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率;D項,恒壓通入惰性氣體,容器體積變大,相當于減壓,減壓平衡向正反應方向移動,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率;不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是B項,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是()

A.稀鹽酸加入大理石中:

B.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸

C.硫酸溶液加入中:

D.稀鹽酸加入鐵粉中:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時,不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X,Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關說法正確的是

A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在光照條件下,將0.5mol CH4Cl2反應,得到等物質(zhì)的量的4種取代物,則消耗Cl2物質(zhì)的量為( )

A.0.5 molB.1.25 molC.2.5 molD.5 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應,過程IV屬于還原反應

D. 過程I中,參與反應的NH4+NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知25℃,CaCO3Ksp=2.8×10-9現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,若要產(chǎn)生沉淀,則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以苯酚為主要原料,經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成高分子材料C和重要的有機合成中間體H(部分反應條件和產(chǎn)物已略去)

已知:R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH

請回答下列問題:

1A→B的反應類型是___________。

2B→C的化學方程式為_________。

3D的官能團名稱是_________

4E→F的化學方程式為_______。

5G的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

6F→G為兩步反應,中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______

7)芳香化合物M(C8H10O2)E的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1molM可與2 mol NaOH反應,其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為311,則M的結(jié)構(gòu)簡式是_________(寫出一種即可)。

8)以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料(其它無機試劑任選),結(jié)合題目已知信息,寫出制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過硫酸(H2S2O8)為無色晶體,易溶于水,在熱水中易水解。

物質(zhì)

硫酸

過硫酸

結(jié)構(gòu)式

1)依據(jù)硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)式,下列說法正確的是______(填序號)。

a.硫酸和過硫酸均為共價化合物

b. 過硫酸分子中含有與過氧化氫分子中相同的化學鍵

c. 過硫酸分子可看作2個硫酸分子脫去1個水分子

2)工業(yè)上利用過硫酸銨制備過氧化氫的一種方法如下圖。

①電解法制(NH4)2S2O8過程中,得到S2的電極反應式是______。

其他條件一定,電解相同時間后,測得生成液中S2含量隨溫度變化如圖。電解時通常控制15℃而不用更低溫度的原因:______。

X的化學式是______

④過硫酸鹽的水解反應______(填屬于不屬于)氧化還原反應。

⑤下圖中a~e表示S2中的部分化學鍵,則S2發(fā)生水解反應時斷裂的化學鍵是______(選填字母)。

3)過硫酸鉀氧化法可用于分析錳鋼中Mn元素的含量:取樣品a g,加入過量濃硝酸,在加熱條件下將Mn溶出,再用b L 過硫酸鉀溶液將溶出的Mn2+全部轉(zhuǎn)化為,檢測濃度,計算得出樣品中Mn元素的質(zhì)量分數(shù)為c

①該實驗條件下氧化性:S2______(填)。

②該過程中過硫酸鉀溶液的濃度至少是______mol/L(用含a、bc的代數(shù)式表示)。

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