下列有關物質除雜的方法中可行的是

A．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾 
B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液 
C．已知：Ksp（CuS）<Ksp（FeS），可加入過量的難溶電解質FeS，使水中少量的Cu2+轉化成硫化物沉淀而除去 
D．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2 

D

解析試題分析： A、石英成分是二氧化硅，與氫氧化鈉溶液反應后溶解，錯誤； B、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，錯誤；C、根據(jù)沉淀溶解平衡知識，可以實現(xiàn)從難溶的到更難溶的轉化，正確； D、Fe2+還原性強于Br－，Cl2首先氧化的Fe2+，錯誤。
考點：考察有機物與元素及其化合物性質、沉淀轉化相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學用下列裝置驗證一些物質的性質。下列說法正確的是

A．Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管左側紅墨水上升 
B．Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成 
C．Ⅲ圖中：觀察到量簡內黃綠色逐漸消失，量筒內壁有油狀物質生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應 
D．Ⅳ圖中，可以比較KMnO4、Cl2和S還原性的相對強弱 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗是研究化學的基礎，下列有關實驗的方法、裝置或操作都正確的是

A．從KI和I2的固體混合物中回收I2，可使用如圖甲所示實驗裝置
B．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如圖乙所示實驗裝置
C．實驗室制氨氣，如圖丙所示
D．分離乙醇和乙酸的混合液，實驗裝置如圖丁所示

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了除去括號中的雜質，采用的試劑和方法均為正確的是

選項
物質
加入試劑
方法
A．
甲苯（苯酚）
濃溴水
過濾
B．
NaOH(s)（少量NaCl）
水
重結晶
C．
乙酸乙酯（乙酸）
乙醇、H2SO4(濃)
酯化
D．
CO2（CO）
——
點燃
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對檢驗方法或現(xiàn)象描述不正確的是

A．乙烷中是否混有乙烯，可用通過溴水是否退色進行檢驗
B．乙醇中是否混有水，可用加硫酸銅粉末是否變藍進行檢驗
C．乙酸中是否混有乙酸，可用加入金屬鈉是否產生氣體進行檢驗
D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進行檢測

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1                 圖2                  圖3                 圖4

A．用圖1所示裝置（正放）可收集NO氣體
B．用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
C．用圖3所示裝置可實現(xiàn)反應：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑
D．用圖4所示裝置可分離乙醇（沸點78.4℃）與二甲醚（沸點24.9℃）的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

除去CO2中的HCl雜質最好是將混合氣體通過足量的

A．飽和NaOH溶液B．飽和NaHCO3溶液
C．飽和Na2CO3溶液D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產上，300～400℃左右分解。Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。
實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質產品。
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是               。
（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是               。
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是               。
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是               ；結束后需調節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是               。最后經(jīng)結晶分離、干燥得產品。
Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結合如圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)，現(xiàn)提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1鹽酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟

金屬
離子
開始沉淀
的pH
沉淀完全
的pH
Fe3＋
1. 1
3. 2
Al3＋
3. 0
5. 0
Fe2＋
5. 8
8. 8
 
步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用。
步驟2.               。
步驟3.               。
步驟4.過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、                  、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體。

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