Question

某中學研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進行了如下實驗：
實驗一、如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

 

．
（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）

 

．其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO₂而不選擇碳酸鈉的實驗是

 

．
（3）若測定Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，采用實驗Ⅲ能否達到實驗?zāi)康模?br />

 

（填能或不能）若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)

 

；若不能，請簡要說明理由

 

．
實驗二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．當石灰水過量時，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
實驗三、檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打．
（1）檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是

 

；
（2）證明純堿中混有小蘇打的實驗方法是

 

．

Answer 1

考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

專題：實驗設(shè)計題

分析：實驗一、（1）試管A中溫度高、試管B中溫度低，將碳酸氫鈉放在試管低的試管中，如果碳酸氫鈉分解了而碳酸鈉沒有分解，據(jù)此可以證明碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象是否有明顯區(qū)別進行判斷；根據(jù)等質(zhì)量時產(chǎn)生二氧化碳的量進行分析；
（3）利用固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量，可以通過實驗Ⅲ測量Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)；
實驗二、石灰水過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
實驗三、（1）根據(jù)檢驗氯離子的方法進行解答；
（2）檢驗碳酸鈉溶液中是否含有碳酸氫鈉，可以先加入過量氯化鋇溶液除去碳酸鈉，然后向濾液中加熱鹽酸，根據(jù)是否產(chǎn)生無色無味氣體判斷是否含有碳酸氫鈉．

解答： 解：實驗一、（1）給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，
故答案為：NaHCO₃；
（2）無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；而Ⅱ利用等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，Ⅲ可以通過分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達到實驗?zāi)康氖洽�、Ⅲ、Ⅳ�?br />實驗Ⅱ中，鑒別原理為：等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中，根據(jù)關(guān)系式Na₂CO₃～CO₂、NaHCO₃～CO₂可知，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，泡沫滅火器用碳酸氫鈉的原因是：等質(zhì)量時碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，
故答案為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；
（3）采用實驗Ⅲ，加熱后利用固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量，可以測定Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，
故答案為：能；固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）；
實驗二、碳酸氫鈉不足，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O；
實驗三、（1）檢驗純堿中是否混有食鹽，可以通過檢驗氯離子的方法判斷，使用的試劑為硝酸銀溶液和稀硝酸，
故答案為：AgNO₃溶液和稀HNO₃；
（2）證明純堿中混有小蘇打的實驗方法為：取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打，
故答案為：取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打．

點評：本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，能夠正確書寫反應(yīng)的化學方程式，明確實驗方案的設(shè)計與評價的方法．