分子式為C10H20O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為醇A和酸B，A經(jīng)過連續(xù)氧化可轉(zhuǎn)化為B，若不考慮立體異構(gòu)，符合上述要求的醇和酸若重新組合，可形成的酯共有（　　）
A、32B、16C、8D、4
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：有機(jī)物C10H20O2在酸性條件下能水解，說明C10H20O2為酯，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物A和B，且A在一定條件下可轉(zhuǎn)化成B，說明A和B的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，以此解答該題．
解答： 解：C10H20O2是飽和酯，且兩邊鏈相同，與羥基相連的碳上有2個(gè)氫原子才能被氧化為羧酸，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烴基，有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-，，，則A有四種結(jié)構(gòu)，B有四種結(jié)構(gòu)，醇和酸若重新組合，可形成的酯共有16種．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是根據(jù)A在一定條件下可轉(zhuǎn)化成B，說明A和B的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某2價(jià)金屬的氯化物19g溶于水，加入0.4molAgNO3恰好完全反應(yīng)，求該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.7g NH3所含的原子數(shù)與
 
g N2所含的分子數(shù)相同，與
 
g N2所含的原子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5mol二氧化碳與8mol二氧化硫的分子數(shù)之比是
 
，原子數(shù)之比
 
，電子數(shù)之比
 
，質(zhì)子數(shù)之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將少量金屬鈉投入到常見硫酸鹽溶液甲中，金屬鈉與溶液劇烈反應(yīng)，放出氣體并產(chǎn)生白色沉淀．若將少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反應(yīng)后只得到澄清溶液乙．向乙溶液通入過量CO2氣體，又可觀察到有白色沉淀生成．則：
（1）甲溶液中肯定含有下列物質(zhì)中的
 
（填“A”、“B”或“C”）．
A．Na2SO4      B．MgSO4     C．Al2（SO4）3
（2）乙溶液通入過量CO2氣體反應(yīng)后生成的產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于1.204×1024個(gè)H2，下列說法不正確的是（　�。�
A、它可與1mol O2完全反應(yīng)（點(diǎn)燃）
B、它是4mol H
C、它是與16g CH4所含的H的數(shù)目相同
D、它與2NA個(gè)H2SO4所含的H的數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
B、向碘水中通入SO2，碘水褪色說明SO2具有漂白性
C、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變淺黃色是因?yàn)樯闪薆r2
D、將Cl2通入AgNO3溶液中不會(huì)有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
 Cu2O 
.
光照
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
時(shí)間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.002 0
下列說法不正確的是（　�。�
A、前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v（H2O）=5.0×10-5 mol?L-1?min-1
B、達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C、增大c（H2O），可以提高水的分解率
D、催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．[已知：2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g）△H=-196.9kJ?mol-1]

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）比圖1所示情況增大的有
 
．
A．升高溫度
B．充入He
C．再充入1mol SO2（g）和1mol O2（g）
D．使用催化劑
（3）恒溫恒容時(shí)，1mol SO2和2mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|
 
（填
“大”、“小”或“相等”）．
（4）某SO2（g）和O2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是
 
．

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