Question

4．足量CaCO₃跟40mL 5mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后．求：
（1）生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）消耗CaCO₃的質(zhì)量．

Answer 1

分析 利用40mL 5mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nV_m，進(jìn)行計(jì)算解答．

解答 解：40mL 5mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量為：40×5×10^-3mol=0.2mol，設(shè)生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL，消耗CaCO₃的質(zhì)量為xg，
由反應(yīng)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
                    100g     2mol                       22.4L
                      xg       0.2mol                      VL
所以$\frac{100g}{xg}=\frac{2mol}{0.2mol}=\frac{22.4L}{VL}$
解之得：x=10g，V=2.24L，
答：（1）生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（2）消耗CaCO₃的質(zhì)量為10g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，要注意解題的步驟和計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性，此題難度不大．