Question

19．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，下列觀點(diǎn)正確的是（　�。�

• A． 沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）₂
• B． 生成氣體A的離子方程式為2Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=2Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C． 反應(yīng)②中的離子方程式有AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-
• D． 溶液X中，除H⁺ 外還肯定含有的離子是NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-．

Answer 1

分析 在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO₃^2-和SO₃^2-離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO₄沉淀，說明溶液中含有SO₄^2-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO₂，E為HNO₃，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe²⁺離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH₃，說明溶液中含有NH₄⁺離子，溶液H中溶于CO₂氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）₃，H為NaAlO₂，說明溶液中含有Al³⁺離子；由于溶液中含有Fe²⁺離子，就一定不含NO₃^-離子，含有SO₄^2-離子則一定不含Ba²⁺離子，不能確定是否含有的離子Fe³⁺和Cl^-，以此進(jìn)行解答．

解答 解：在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO₃^2-和SO₃^2-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO₄沉淀，說明溶液中含有SO₄^2-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO₂，E為HNO₃，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe²⁺離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH₃，說明溶液中含有NH₄⁺離子，溶液H中溶于CO₂氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）₃，H為NaOH和NaAlO₂，說明溶液中含有Al³⁺離子，溶液中含有Fe²⁺離子，就一定不含NO₃^-離子，含有SO₄^2-離子就一定不含Ba²⁺離子，不能確定是否含有的離子Fe³⁺和Cl^-，
A．由于加入了足量的硝酸鋇溶液，則亞鐵離子完全被氧化成鐵離子，則沉淀G為Fe（OH）₃，故A錯(cuò)誤；
B．A為NO，正確的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．溶液H中含有偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，所以反應(yīng)②中的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-，故C正確；
D．根據(jù)分析可知，一定含有的離子為：Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，根據(jù)題中信息正確推斷各離子為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，B注意離子方程式酸性錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．