16.僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康囊唤M是( 。
選項實驗?zāi)康?/TD>儀器
A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
B配制100mL l.0mol•L-1的NaOH溶液藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶
C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角
D用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗,燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
A.AB.BC.CD.D

分析 A.用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI,應(yīng)該向用溴和NaI溶液反應(yīng),然后采用萃取、分液方法分離;
B.根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是:計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器;
C.從食鹽水中獲取食鹽晶體應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法;
D.碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇,硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng),然后采用過濾方法分離,最后洗滌、干燥即可.

解答 解:A.用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI,應(yīng)該向用溴和NaI溶液反應(yīng),然后采用萃取、分液方法分離,所以需要的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗,所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康,故A正確;
B.根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有酸式滴定管(可量取鹽酸的體積)、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,故B正確;
C.從食鹽水中獲取食鹽晶體應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,盛放泥三角的儀器是三腳架,所以缺少三腳架,并且用蒸發(fā)皿,而不能用坩堝,不能實現(xiàn)實驗?zāi)康,故C錯誤;
D.碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇,硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng),然后采用過濾方法分離,最后洗滌、干燥即可,需要的儀器是漏斗,燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙,所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康,故D正確.
故選C.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價,涉及混合物的分離和提純、酸堿中和滴定等知識點,明確常見儀器的使用方法是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查基本實驗、基本操作能力,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.甲、乙、丙三位同學(xué)在實驗室用不同方法制取氮氣.
(1)甲同學(xué)讓空氣通過圖1所示裝置,以除去氧氣制得氮氣.硬質(zhì)玻璃管中所盛固體可選用A(填下列選項標(biāo)號)
A.鐵粉      B.碳粉     C.過氧化鈉     D.堿石灰
(2)收集氮氣可選用C(填圖2選項標(biāo)號)

(3)乙同學(xué)設(shè)計用氨氣和熾熱的氧化銅反應(yīng)制取氮氣,反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O.
(4)制取氨氣可選用AC(填下列選項標(biāo)號)
A.加熱硫酸銨與氫氧化鈣混合物
B.加熱分解氯化銨晶體
C.濃氨水滴入氫氧化鈉固體
D.加熱濃氨水使氨氣化
(5)丙同學(xué)用加熱兩種含氮溶液制氮氣:NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O.該實驗裝置需要燒瓶、分液漏斗、酒精燈等玻璃儀器.
(6)氮氣助燃金屬鎂,反應(yīng)方程式:3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2;燃燒3.6g鎂將消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣1120mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.如圖的裝置中,干燥燒瓶中盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液.?dāng)D壓滴管的膠頭,下列與試驗事實不相符的是(  )
A.CO2(NaHCO3溶液)無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)紅色噴泉
C.Cl2(NaOH溶液)無色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)白色噴泉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含有的C-H鍵的數(shù)目為0.6NA
C.1 L 0.01 mol•L-1 KAl(SO42溶液中,含有的陽離子數(shù)目為0.02NA
D.反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O,每生成1.5mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C.17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為6.4 NA
D.電解精煉銅時,若陰極得到的電子數(shù)為2 NA個,則陽極質(zhì)量減少64 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,電解一段時間后,向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體(不含結(jié)晶水),恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH.下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.電解過程產(chǎn)生的氣體體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為5.6 L
B.電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
C.電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023
D.加入的堿式碳酸銅的反應(yīng)是:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

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8.下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是( 。
A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
B.配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度
C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀
D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.有關(guān)下列裝置或操作的說法正確的是( 。
A.
可以探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響
B.
用于測定中和熱時應(yīng)該用稍過量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)
C.
可以探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3
D.
中金屬防護(hù)方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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14.下列實驗操作中,能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項實驗操作實驗?zāi)康?
A將NaOH溶液滴入某溶液中,加熱,放出的氣體
能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
證明該溶液中存在NH4+ 
B向某溶液中加入稀鹽酸,放出無色氣體,將氣體通入
澄清石灰水,石灰水變渾濁 
證明該溶液中存在CO32-
C將Cl2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 證明Cl2具有漂白性 
D將酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中,溶液變黃色證明H2O2氧化性比Fe3+ 
A.AB.BC.CD.D

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