Question

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其申Y、W位 于同一主族，Z、W位于同一周期；Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z是同一周期中金屬性最強的元素，X的最外層電子數(shù)與Z相同，但X為非金屬元素．請回答下列司題：
（1）Y的元素符號是

 

．   
（2）Z₂W的電子式是

 

．
（3）Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式是：

 

（4）Z₂WY₃與X₂WY₄反應的離子方程式是：

 

（5）如圖所示的裝置，燒杯中盛放的溶液為X₂WY₄，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時，
負極材料是：

 

；正極反應式是：

 

（6）若把銅片放入X₂WY₄溶液中，溶液無明顯的變化，若在X₂WY₄溶液中加入X₂Y₂后，觀察到銅片附近的溶液變藍色，請寫出反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用,原電池和電解池的工作原理

專題：元素周期律與元素周期表專題,電化學專題

分析：X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，則Y處于第二周期、W處于第三周期，Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則Y最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則W為硫元素；Z、W位于同一周期，Z是同一周期中金屬性最強的元素，則Z為鈉元素；X為非金屬元素，其最外層電子數(shù)與Z相同，則X為氫元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，則Y處于第二周期、W處于第三周期，Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則Y最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則W為硫元素；Z、W位于同一周期，Z是同一周期中金屬性最強的元素，則Z為鈉元素；X為非金屬元素，其最外層電子數(shù)與Z相同，則X為氫元素，
（1）由上述分析可知，Y為O元素，故答案為：O；
（2）Z為鈉元素、W為硫元素，二者形成Na₂S，Na₂S是離子化合物由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；
（3）Z₂Y₂與X₂Y分別為Na₂O₂、H₂O，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）Z₂WY₃與X₂WY₄分別為Na₂SO₃、H₂SO₄，二者反應生成硫酸鈉、SO₂與水，反應的化學方程式為，Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，反應實質(zhì)為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（5）如圖所示的裝置中，發(fā)生的存在的自發(fā)的氧化還原反應為鋅與稀硫酸生成氫氣，在這個反應中，鋅做還原劑，做原電池的負極，銅做正極，正極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：Zn； 2H⁺+2e^-=H₂↑；
（5）銅與雙氧水在酸性條件下可以發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為H₂SO₄+H₂O₂+Cu=CuSO₄+2H₂O，故答案為：H₂SO₄+H₂O₂+Cu=CuSO₄+2H₂O．

點評：本題主要考查了電子式、氧化還原反應、離子方程式、原電池電極反應式等知識，中等難度，解題的關(guān)鍵在于元素推斷，答題 時注意審題，正確表達化學用語．