Question

海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：
①Cl₂→Cl+Cl　　　　　②Cl+H₂→HCl+H　　�、跦+Cl₂→HCl+Cl　　…
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為

 

；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于

 

鍵（填“極性”或“非極性”）
（2）已知在短周期主族元素中，元素A與氯元素相鄰且屬同一周期，元素B也與氯元素相鄰且屬于同一主族，那么比較元素A、B以及氯元素三者的原子半徑由大到小的順序是

 

（用元素符號(hào)表示）．與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第

 

周期

 

族．
（3）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

 

（填字母）．
a．鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由低到高
b．原子半徑按F、Cl、Br、I的順序由大到小
c．鹵素單質(zhì)的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序由強(qiáng)到弱
d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F₂、Cl₂、BR₂、I₂的順序由難變易
e．最外層電子數(shù)按F、Cl、Br、I的順序由少到多
（4）碘單質(zhì)及其化合物具有重要應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是

 

（填字母）．
a．

129 53

I與

127 53

I互為同位素
b．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)
c．從海帶食鹽提取I₂的過(guò)程只發(fā)生化學(xué)變化
d．提純含沙的粗碘可用升華法．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題,鹵族元素

分析：（1）HCl分子中共用一對(duì)電子，同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，不同種元素組成的分子為極性分子，氯氣為非極性分子；
（2）根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律，元素金屬性的變化規(guī)律進(jìn)行解答；
（3）第ⅥA族元素中，隨著原子序數(shù)的增大得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸增大、單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難、氫化物的沸點(diǎn)逐漸增大（HF除外）、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，據(jù)此解答；
（4）利用所學(xué)元素化合物的知識(shí)、原子結(jié)構(gòu)以及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律能夠順利解決此題．

解答： 解：（1）反應(yīng)②中形成的化合物是氯化氫，氯化氫為共價(jià)化合物，一個(gè)氫原子核外為1個(gè)電子，1個(gè)氯原子核外最外層有7個(gè)電子，HCl分子中共用一對(duì)電子，所以電子式為；反應(yīng)③為氫原子和氯氣反應(yīng)，所以破壞的是氯氣分子中的氯氯鍵，同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，所以破壞的是非極性共價(jià)鍵，
故答案為：；非極性；
（2）短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律同一周期，從左到右，原子序數(shù)增大，半徑在逐漸減小，所以原子半徑S＞Cl，同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑Cl＞F，綜上可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F；與氯同周期，金屬性最強(qiáng)的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素，鈉為第三周期，第IA，
故答案為：S＞Cl＞F；  三；IA；
（3）a．同一主族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(shì)，所以鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由低到高，故a正確；
b．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑按F、Cl、Br、I的順序從小到大，故b錯(cuò)誤；
c．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則鹵素單質(zhì)的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序由強(qiáng)到弱，故c正確；
d．非金屬性越強(qiáng)，與氫氣結(jié)合生成氫化物越容易，則鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由易變難，故d錯(cuò)誤；
e．原子序數(shù)越大，則核外電子總數(shù)越多，最外層電子數(shù)按F、Cl、Br、I的順序由少到多，故e正確；
故答案為：bd；
（4）a．兩種核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故a正確；
b．加碘食鹽加的是碘酸鉀，而不是單質(zhì)碘，碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍(lán)，故b錯(cuò)誤；
c．海帶中提取I₂，涉及到H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O的化學(xué)反應(yīng)，但化學(xué)變化中一般都伴隨著物理變化，故c錯(cuò)誤；
d．碘單質(zhì)能夠升華，所以提純含沙的粗碘可用升華法，故d正確；
故答案為：ad．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，注意掌握元素周期律內(nèi)容，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．