Question

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的．已知在25℃，10⁵ Pa時(shí)，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A、在相同條件下：2C（s，石墨）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
• B、1 mol石墨不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0 kJ
• C、在相同條件下：C（s，石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
• D、若正丁烷的燃燒熱大于異丁烷的燃燒熱，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式；
B、1mol石墨不完全燃燒，無(wú)法計(jì)算生成CO₂和CO各自物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算具體反應(yīng)熱；
C、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式；
D、正丁烷的燃燒熱大于異丁烷的燃燒熱，說(shuō)明正丁烷能量高，能量越低越穩(wěn)定．

解答： 解：A、石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5kJ?mol^-1和283.0KJ?mol^-1，
石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1，
即2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、1mol石墨不完全燃燒生成CO₂和CO，無(wú)法計(jì)算生成CO₂和CO各自物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算具體反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；
C、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ?mol^-1，故C正確；
D、正丁烷的燃燒熱大于異丁烷的燃燒熱，說(shuō)明正丁烷能量高，能量越低越穩(wěn)定，異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：主要考查蓋斯定律，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等，難度中等，關(guān)鍵在于根據(jù)已知反應(yīng)構(gòu)造目標(biāo)反應(yīng)式．注意：（1）當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)． （2）反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，△H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”、“-”符號(hào)，即把△H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算．