【題目】現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗(yàn)氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。

(1)試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號(hào))是A接G-F-I，B接__________。

(2)鐵棒接直流電源的________極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________。

(3)能說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。

【答案】D、E、C 負(fù)極 2Cl——2e—＝Cl2↑ 淀粉—KI溶液變成藍(lán)色

【解析】

由電解產(chǎn)生的氫氣的體積約6 mL和檢驗(yàn)氯氣的氧化性可知，鐵棒作陰極，鐵棒上產(chǎn)生的是氫氣；碳棒作陽(yáng)極，從B口導(dǎo)出的是氯氣，碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl——2e—＝Cl2↑。

（1）根據(jù)裝置圖可知碳棒是陽(yáng)極，產(chǎn)生氯氣。鐵棒是陰極，產(chǎn)生的是氫氣，可以通過(guò)排水法測(cè)量氫氣的體積，由于氫氣的體積約是6mL，所以選擇10mL量筒。利用淀粉碘化鉀檢驗(yàn)氯氣的氧化性，利用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，則正確的連接順序是A 、G、F、I；B、D、E、C；

（2）鐵棒是陰極，連接電源的負(fù)極，碳棒是陽(yáng)極，氯離子放電，反應(yīng)式為2Cl——2e—＝Cl2↑；

（3）淀粉—KI溶液變成藍(lán)色能說(shuō)明氯氣具有氧化性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；試完成下列問(wèn)題：

NaHA溶液顯__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，Na2A溶液顯__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是__(用離子方程式表示)。

（2）pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝5的HCl溶液中由水電離出的c(H＋)分別是__、__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+

B.的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－

C.0.1molL-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－

D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理________，哪些違反了洪特規(guī)則________。

（2）可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

分子中硫原子的雜化軌道類型為________。

每個(gè)分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為________。

（3）科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子“”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“”的化學(xué)式為“”的離子晶體，其電子式為________。分子中鍵與鍵之間的夾角為，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為________________。

（4）直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的，如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為________。

（5）碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽(yáng)離子半徑

碳酸鹽

熱分解溫度

402

900

1172

1360

金屬陽(yáng)離子半徑

66

99

112

135

隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_____________。

（6）石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為，鍵的鍵長(zhǎng)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則石墨晶體的層間距為________cm。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH―= FeO42―+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42―，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鐵作________極，電極反應(yīng)式為___________________________________________________。

(2)每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況 ____________ L 氣體。

(3)電解一段時(shí)間后，c（OH―）降低的區(qū)域在_______________________（填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）。

(4)電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)?/span>_____________________。

(5)c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，分析M點(diǎn)c（Na2FeO4）低于最高值的原因_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. a=20，b=40，且溶液呈中性處于A、B兩點(diǎn)之間

B. B點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

C. 已知lg3≈0.5，則C點(diǎn)的pH≈5

D. A、B、C三點(diǎn)中，B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，是工業(yè)生產(chǎn)、科研領(lǐng)域的重要原料，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)現(xiàn)有四種稀溶液，分別是：A.硫酸溶液 B.甲酸溶液 C. NaOH溶液 D.氨水

取其中兩種溶液發(fā)生中和反應(yīng)，請(qǐng)選擇合適的對(duì)象完成題目的解答：

①A和C的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ的熱量，請(qǐng)寫出此中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________.

②酸堿中和滴定時(shí)，須選擇合適的指示劑，下列酸堿組合進(jìn)行滴定時(shí)，不能選擇甲基橙為指示劑是____(選填字母)

a.A和C b.A和D c. B和 C d. B和D

③B中甲酸的用途之一是用于配制“緩沖溶液”(HCOOH~HCOONa)。請(qǐng)寫出甲酸電離方程式___________________________；已知一定溫度下，甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=1.8×10－4，若用 0.2mol·L－1HCOOH 溶液100mL配制pH為4的緩沖溶液，需加入_______mL(答案保留一位小數(shù)) 0.2mol· L－1NaOH溶液。

(2)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，H3AsO3(亞砷酸)和H3AsO4(亞砷酸)水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度總和的比值)與pH關(guān)系分別如圖所：

①以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加，此時(shí)砷元素的主要存在形式為________________(填微粒的化學(xué)式)②已知 pKa1 = —lgKa1

H3AsO4第一步電離方程式為H3AsO4H2AsO4- + H+ 電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一個(gè)重要研究方向， 既可變廢為寶，又可減少碳的排放。工業(yè)上可用CO2和H2制備被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”二甲醚(CH3OCH3)：

如在500℃時(shí)，在密閉容器中將煉焦中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚，其相關(guān)反應(yīng)為：

主反應(yīng)I：2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1

副反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

(1)已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= -41.0kJ/mol

則主反應(yīng)I的△H1=______。

(2)在一定溫度下某密閉容器中按CO2和H2的濃度比為1：3投料進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間段部分物質(zhì)的濃度如下表：

①10-20min 內(nèi)，CH3OCH3的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_______。

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算主反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______(列式，代入數(shù)據(jù)，不計(jì)算結(jié)果)。

(3)欲提高CH3OCH3產(chǎn)率的關(guān)鍵的因素是選用合適的催化劑，其原因是_______。

(4)對(duì)于反應(yīng)II，溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于Ml

B.溫度低于250°C時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化

(5)利用太陽(yáng)能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯、丙烯等有機(jī)化工原料，其工作原理如圖所示。則a為太陽(yáng)能電池的_______極，寫M極上生成丙烯的電極反應(yīng)式為_________。

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