精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、H+、Cl-
C．K+、NH4+、S2-、CO32-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

分析 強堿溶液中含大量的氫氧根離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；
B．堿性溶液中不能大量存在H+，故B不選；
C．堿性溶液中不能大量存在NH4+，故C不選；
D．堿性溶液中不能大量存在Cu2+，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物能與NaOH反應的是（　�。�
A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA是阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．lmolAl3+離子含有的電子數為3NA
B．7lgCl2約含有6.02×1023個筑原子
C．58.5g氯化鈉固體中，含1 NA個陰離子
D．欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應既屬于氧化還原反應又符合圖示能量變化的是（　�。�
A．灼熱的炭與CO2的反應B．鋁片與稀鹽酸的反應
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．該元素為Mn元素B．該元素最高化合價為+7
C．該元素屬于d區(qū)元素D．該元素原子最外層共有7個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．開發(fā)利用清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可減少污染解決霧霾問題．甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是Ⅱ中使用催化劑．
②反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v （CH3OH）=0.125 mol/（L．min）．
③反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K（Ⅱ）=12．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正）= v（逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是濃度商Qc=$\frac{\frac{1.5+3}{2}}{\frac{1+0.5}{2}×0．{5}^{2}}$=12=K，可逆反應處于平衡狀態(tài)．
④比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，反應速率減慢，平衡向正反應方向移動．
（2）某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池負極的電極反應式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；．
②以此電池作電源進行電解，裝置如圖3所示．發(fā)現溶液逐漸變渾濁并有氣泡產生，其原因是Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．（用相關的離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將其在空氣中高溫煅燒能生成Fe2O3．再將Fe2O3在一定條件下還原可得“納米級”的金屬鐵，而“納米級”的金屬鐵則可用于制造固體催化劑．
（1）已知25℃，101kPa時：
①CO2（g）=C（s）+O2（g）△H=+393kJ•mol-1
②鐵及其化合物反應的焓變示意圖如圖1：

請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應為：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H
①該反應的平衡常數K的表達式為$\frac{{c}^{3}（CO）．{c}^{6}（{H}_{2}）}{{c}^{3}（C{H}_{4}）}$．
②該反應在3L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少4.8g，則該段時間內用H2表示該反應的平均反應速率為0.03mol•L-1•min-1．
③在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量Fe2O3，然后分別充入a mol CH4，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖2所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是III；上述反應的△H小于0（填“大于”或“小于”）．
（3）還原的鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現分解速率與濃度關系如圖3．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是隨著氣相NH3濃度的增加，催化劑的吸附率升高，固相NH3濃度增加，NH3的分解速率加快；c0后速率降低的原因可能是催化劑吸附達到飽和，同時不利于解吸，NH3的分解速率降低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mo1．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
（2）該反應的平衡常數為5.33．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度                 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入lmol CO2和3mol H2
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol；
（5）如果燃燒甲醇會造成大量化學能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質溶液設計成原電池將有很多優(yōu)點，請書寫出該電池的負極反應：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-．若該溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，則下列說法中正確的是AD．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．乙酸乙酯在KOH溶液催化下水解得到的產物是（　　）
A．乙酸和乙醇B．甲酸和乙醇C．乙酸鉀和乙醇D．乙酸和甲醇

查看答案和解析>>

同步練習冊答案