12．下列有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯

分析 有機(jī)物中含有酚羥基、羧基、酯基及鹵原子的都能和NaOH溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：有機(jī)物中含有酚羥基、羧基、酯基及鹵原子的都能和NaOH溶液反應(yīng)，這幾種物質(zhì)中只有乙酸中含有羧基，剩余物質(zhì)都不含酚羥基、羧基、酯基或鹵原子中的任一種官能團(tuán)，所以只有乙酸能和NaOH反應(yīng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查羧酸性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一個(gè)絕熱的容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①體系的壓強(qiáng)不再改變，②體系的溫度不再改變，③各組分的濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A中化學(xué)鍵斷裂的同時(shí)有p mol C中化學(xué)鍵也斷裂．下列組合完全正確的是（　　）
A．①③④⑤B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣態(tài)），10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有2molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：（要求寫(xiě)出規(guī)范解題步驟）
（1）用O2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率；
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B中官能團(tuán)的電子式為，D中官能團(tuán)為羧基（-COOH）．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復(fù)操作2-3次．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示：試管1中裝入藥品后加熱．圖中X的化學(xué)式為Na2CO3．其作用是abd（填選項(xiàng)）
a．溶解揮發(fā)出的乙醇蒸汽．
b．使揮發(fā)出的乙酸被碳酸鈉溶液反應(yīng)．
c．吸收反應(yīng)的尾氣，防止揮發(fā)后污染空氣．
d．飽和碳酸鈉溶液能降低酯的溶解度，使其在上層析出．
試管1反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．按要求寫(xiě)出下列對(duì)應(yīng)的方程式：
（①電離方程式、②化學(xué)方程式、③離子方程式）
①Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
②CO2+2OH-=CO32-+H2O：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
③Na2CO3與HCl溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
序號(hào)金屬質(zhì)量
g		金屬狀態(tài)c（H2SO4）
mol•L-1		V（H2SO4）
mL		溶液溫度/℃金屬消失的
時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150304440
（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、3、4、6、8或2、5（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，
（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放出的主要污染物是（　�。�
A．NOB．COC．甲醛D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、H+、Cl-
C．K+、NH4+、S2-、CO32-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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