A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A多兩個，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個，1 mol A的單質(zhì)和酸反應(yīng)在標準狀況下置換出，這時A轉(zhuǎn)化為與氖原子相同電子結(jié)構(gòu)的離子．

(1)A、B、C分別是什么元素?A________，B_______，C_______．

(2)寫出B原子的電子排布式_________．

(3)寫出A、B最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

答案：略
解析：

(1)Na　Al　Cl　(2)

(3)

思路分析：根據(jù)題意可知A元素為鈉，B為鋁，C為氯．B的電子排布式為：．A、B最高價氧化物的水化物為NaOH、．相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

規(guī)律技巧總結(jié)：解答該類題目的關(guān)鍵是首先根據(jù)元素的原子序數(shù)或原子結(jié)構(gòu)，確定其在周期表中的位置，或根據(jù)在周期表中的位置確定元素種類．然后，再判斷該元素所具有的性質(zhì)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)．已知B的核電荷數(shù)比A多2個，C原子核中的質(zhì)子數(shù)比B多4個；1mol單質(zhì)A跟酸完全反應(yīng)，能置換出1gH2，這時A轉(zhuǎn)化為具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，回答：
（1）（填名稱）A是
Na
Na
元素，B是
Al
Al
元素，C是
Cl
Cl
元素．
（2）B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是
Al（OH）3
Al（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素．已知A的最高正價與其最低負價的代數(shù)和為6；A、C、D次外層電子數(shù)都是8個，其中A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零．試回答下列下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號：A
Cl
Cl
  B
C
C
 C
S
S

（2）DA的電子式為
．
（3）A、B、C、D四種元素原子半徑最大的是
K
K
（填元素符號）．
（4）A、B、C、D四種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
HClO4
HClO4
（填化學(xué)式，下同 ），堿性最強的是
KOH
KOH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A．B．C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍．（用元素符號表示）
（1）A
N
N
B
S
S
C
F
F
．
（2）B的最高價氧化物的化學(xué)式
SO3
SO3
，屬于
分子
分子
晶體．
（3）C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
HF
HF
，其中存在
共價
共價
鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為
N＜Al＜Na
N＜Al＜Na
；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序為
c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B元素的基態(tài)原子L電子層中末成對電子數(shù)分別為3、2．短周期主族元素中C元素的電負性最小，原子半徑最大．D元素的原子序數(shù)是C元素的兩倍，其合金多用于航天工業(yè)，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是
 
（填元素符號）．
（2）D元素基態(tài)原子的介電子排布式是
 
；
（3）白色晶體白色晶體C3AB4、可由CAB2和C2B2在銀皿中于300℃條件下七天后制得，該白色晶體白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)名稱是
 
，其中心原子的雜化軌道類型是
 
雜化，中學(xué)化學(xué)常見的陰離子中，與該陰離子互為等電子體的離子符號是
 
（只填兩種）．該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出三種反應(yīng)物按等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，生成三種等物質(zhì)的量且均含C元素的固體產(chǎn)物的化學(xué)方程式
 
；
（4）B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)（晶胞示意圖）如圖a、圖b所示，寫出該化合物的化學(xué)式
 
．
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