如圖是一套實驗室制取氣體裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體，下列各實驗?zāi)芾眠@套裝置進(jìn)行的是（　　）
A、MnO2和濃鹽酸制氯氣
B、鋅粒和稀硫酸制氫氣
C、銅片和濃硝酸制二氧化氮
D、濃氨水和生石灰制氨氣
考點：常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：實驗題
分析：由裝置圖可以看出，在不加熱的條件下制備氣體，生成的氣體可用濃硫酸干燥，且能用向上排空法收集，說明氣體的密度比空氣大，用氫氧化鈉溶液處理尾氣，說明氣體為大氣污染物．
解答： 解：A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，應(yīng)有氫氧化鈉溶液吸收尾氣，但反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，故A不選；
B．鋅和稀硫酸生成氫氣，氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故B不選；
C．銅屑和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，有毒，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故C選；
D．濃氨水和生石灰反應(yīng)生成氨氣，密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故D不選．
故選C．
點評：本題考查氣體的制備裝置，題目難度不大，根據(jù)氣體制備、干燥、收集、尾氣吸收，明確氣體的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，做題時一定要仔細(xì)觀察實驗裝置．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進(jìn)山中…假如潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是下圖所示的哪種（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是四位同學(xué)對“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見解，正確的是（　　）
A、多食用海產(chǎn)品可防治缺鐵性貧血
B、食物可調(diào)節(jié)人體細(xì)胞中的酸堿平衡
C、為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜
D、我國應(yīng)該禁止使用食物防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各有機物的分類或命名正確的是（　�。�
A、2甲基3丙基戊烷
B、2-乙基丁烷
C、2-甲基-1-丙醇
D、3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C、用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑
B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C、碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是（　�。�
A、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，讀取滴定管末讀數(shù)時，仰視刻度線
B、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗時，加熱時間過短未完全變白
C、中和滴定時，加待測液前錐形瓶內(nèi)有少量水
D、測定1mol氫氣體積的操作中，反應(yīng)結(jié)束后未抽氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號）．
a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，Q
 
0
（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
 （填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO（g）的同時消耗n mol CO2（g）
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變
（2）若以圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極發(fā)生
 
（填“氧化”
或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量食鹽
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？
A．稱量時NaCl已潮解
 
           B．天平的砝碼已銹蝕
 

C．定容搖勻時，液面下降又加水
 
   D．定容時俯視刻度線
 
．

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