20．關(guān)于食物的酸堿性說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．葡萄吃起來(lái)是酸的，故它屬于酸性食物
B．正常人的人體內(nèi)體液pH總保持恒定
C．食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性不同的
D．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物

分析 食物的酸堿性的劃分是依據(jù)不同的食物在進(jìn)入人體內(nèi)經(jīng)新陳代謝作用后所形成的最終產(chǎn)物的酸堿性來(lái)確定．酸性食品是指食品中氯、硫、磷等非金屬元素的含量較高的食物；堿性食品是指食品中鈣、鐵、鉀、鎂、鋅等金屬元素含量較高的食物．而化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是依據(jù)溶液中氫離子濃度和OH-濃度的相對(duì)大小劃分的，即如果在常溫下pH=7，溶液顯中性；如果pH＜7，則溶液顯酸性；如果pH＞7，則溶液顯堿性．

解答 解：A．正常人體內(nèi)各體液的pH總保持穩(wěn)定的一定值，故A錯(cuò)誤；
B．正常人體內(nèi)各體液的pH總保持穩(wěn)定的一定值，故B正確；
C．食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不一樣，故C正確；
D．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，是酸性食物，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題是常識(shí)性試題的考查，主要是通過(guò)食物的酸堿性和化學(xué)上溶液的酸堿性二者的判別，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法，理解問(wèn)題的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)
B．向氨水中加入氫氧化鈉或氯化銨都能使氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，一水合氨的電離常數(shù)減小
C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c（HClO）增大
D．室溫下，將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．苯酚常溫下在水中的溶解度不大，苯酚有毒，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，如果不慎沾到皮膚上應(yīng)立即用酒精洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．氫氧化鋁受熱分解
B．氧化銅與硝酸反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取 氧氣
D．實(shí)驗(yàn)室中用氯化銨固體與氫氧化鈣固體制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe3++Cu
B．向硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
D．向碳酸鈉溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化．下列有關(guān)反應(yīng)的顏色變化正確的是（　　）
A．苯酚遇三氯化鐵溶液變血紅色B．淀粉溶液遇碘酸鉀變藍(lán)色
C．植物油遇溴水變黃色D．氧化銅遇熱的乙醇變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8KOH．工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：
濕法制備：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制備：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．高鐵酸鉀處理水時(shí)，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)
B．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子
D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計(jì)算的，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g•L-1．為測(cè)定某葡萄酒中SO2含量設(shè)定方案如下：

用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

（1）若C中盛裝H2O2溶液，SO2與其完全反應(yīng)，除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖二中的c．
滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO2含量為0.32g•L-1．
（2）由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
Ⅰ．在之前實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，通過(guò)測(cè)定C中Cl-含量進(jìn)而計(jì)算SO2實(shí)際含量：除去C中的SO42-，然后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．滴定過(guò)程中，當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時(shí)停止滴定，若此時(shí)Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，則此時(shí)溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
Ⅱ．將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無(wú)揮發(fā)，改用0.01000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入溶液變藍(lán)色且半分鐘不變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X氣體為SO2和CO2的混合氣體，Y氣體為Cl2，它們同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如下圖所示裝置）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇B．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
C．洗氣瓶中沒(méi)有明顯現(xiàn)象D．洗氣瓶中有硫酸鋇沉淀

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